第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题 1．已知25℃时二元弱酸H2A，下列说法不正确的是 A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，pH前者大于后者 B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，若H2A的电离度为0.01%，则Ka1≈10-7 C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至中性，则c(A2-)＞c(HA-) D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH<a+1 2．下列实验的有关说法正确的是 A．用pH试纸测得氯水的pH=2 B．用酸式滴定管量取20.00mL酸性KMnO4溶液 C．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液 D．酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗 3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=11的溶液：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 4．0.1mol·L¯1 的Na2S溶液中，下面说法正确的是 A．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+c(S2－) B．c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S) C．c(Na+)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H+) D．c(H2S)+ c(HS－)+ c(H+)= c(OH－) 5．下列说法正确的是 A．浓度为0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，加水稀释，则减小 B．浓度为0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大 C．浓度为0.1 mol·L-1 HA溶液c(H+)=10-4 mol·L-1，则HA为弱电解质 D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大 6．电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下，的电离常数，，利用盐酸滴定某溶液中的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是 (注：−表示电极电位曲线；…表示pH曲线) A．该滴定过程需要加入酸碱指示剂 B．水的电离程度：a＜b C．a点溶液中 D．b点溶液中存在： 7．25℃时，在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)和c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是 A．溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B．由图可以求出25℃时CH3COOH的电离常数为10-4.75 C．pH=4的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1mol/L D．pH=5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 8．下列由实验现象所得结论错误的是 A．相同条件下盐酸的导电能力强于醋酸溶液，证明醋酸是弱电解质 B．将通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去，证明具有漂白性 C．向滴有淀粉溶液的浓溶液中滴加2滴氯水，溶液变蓝，证明还原性强于 D．常温下将带火星的木条放入浓加热分解生成的气体中，木条复燃，证明支持燃烧 9．常温下，用0.010mol·L-1NaOH溶液滴定0.010mol·L-1的二元酸H2A溶液，H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示：下列说法错误的是 A．滴加过程中离子浓度始终满足：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-) B．H2A的第一步电离平衡常数Ka1=1×10-6 C．HA-的水解常数Kh=1×10-10 D．将0.020mol·L-1Na2A溶液和0.010mol·L-1HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH约为10 10．下列方案设计、现象和结论都不正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 比较ClO-、CH3COO-结合H+的能力强弱 配制相同浓度的NaClO溶液与CH3COONa溶液，用pH计测定溶液pH pH：NaClO>CH3COONa，说明 ClO-结合H+的能力比CH3COO-的强 B 探究Mg与Al元素的金属性强弱 常温下，用pH计测定相同物质的量浓度的MgCl2和AlCl3溶液的pH pH(MgCl2)>pH(AlCl3)，则金属性：Mg>Al C 探究浓度对化学反应速率的影响 取两粒相同大小、形状和质量的铜粒，分别投入稀硝酸和浓硝酸中 铜粒与浓硝酸反应更剧烈，则说明反应物浓度越大，反应速率越快 D 探究Fe3+、Cu2+对H2O2溶液分解的催化效果强弱 在a、b两支试管中各加2mL 5% H2O2溶液，分别滴入0.2 mol/L FeC