专题4《硫与环境保护》检测题—2022—2023学年高一上学期苏教版化学必修第一册

专题4《硫与环境保护》检测题 一、单选题 1．化学创造美好生活。下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．Al能形成致密氧化膜，技术人员开发高端耐腐蚀铝钢板 B．具有还原性，工人师傅用给纸浆漂白 C．具有碱性，环保工程师用熟石灰处理酸性废水 D．可与酸反应放出，面包师用苏打作发泡剂烘焙面包 2．向ａｍＬ浓度为0.25 mol·Ｌ－１的AlCl３溶液中加入金属钾，完全反应后，恰好只生成KCl和KAlO2的溶液，则加入钾的物质的量是 A．2.5ａ×10-4mol B．5ａ×10-4mol C．7.5a×10-4mol D．ａ×10-3mol 3．下列叙述中正确的是 A．氧化还原反应的实质是有元素化合价的升降 B．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 C．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应 D．与同一种还原剂反应时得到电子越多的物质具有的氧化性越强 4．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是 A．浓硫酸使胆矾晶体变白(脱水性) B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性) C．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性) D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性) 5．下列离子方程式正确的是 A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH-＋2HCO=CaCO3↓＋CO＋2H2O B．钠和水：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C．将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中：2Fe2＋＋2I-＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl-＋I2 D．过氧化钠和稀盐酸反应：2O+4H+=O2 ↑+ 2H2O 6．若锌与稀硝酸反应时，其化学反应方程式为：4Zn+10HNO3=aZn（NO3）2+bM+cH2O，则a、b、c、M可能分别为（    ） A．4、5、4、NO2 B．4、2、4、NO2 C．4、1、3、NH4NO3 D．4、3、5、NO 7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸常温下不反应 B 向试管中加入3mL溴水，再通入气体，溶液橙黄色褪去 具有还原性 C 分别向两份浓度，体积均相同的溶液中滴入五滴等浓度的和溶液，前者产生气泡速率更快 比催化效果好 D 将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 溶液X中一定含有 A．A B．B C．C D．D 8．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．NO、NO2均是酸性氧化物 B．反应①②中均有电子转移 C．反应④每生成0.1 mol N2，有0.2 mol H＋生成 D．M包含的物质为H2O和N2 9．从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在如下反应：，下列说法正确的是 A．Fe2S只作还原剂 B．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 C．产物中的SO42-有一部分是氧化产物 D．参与反应的Fe2S与转移电子数之比为1：2 10．利用如图的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（    ） A．甲装置可将FeC12溶液蒸干获得FeC12晶体 B．乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性 C．丙装置可除去CO2中的SO2 D．丁装置可将NH4Cl固体中的I2分离 11．氯化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，在电子工业、陶瓷工业等领域有广泛应用。其合成反应为：下列说法不正确的是：（    ） A．C作还原剂，在反应中被氧化 B．每转移6mol电子时，可产生3mol CO C．N2作氧化剂，AlN是还原产物 D．欲制得2molAlN，消耗N2体积为22.4L 12．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH+HCO+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3∙H2O B．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸H2O+S2O= S+SO+2H+ C．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀：Al3++3OH-+2Ba2++2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ 13．2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中（     ） A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶4 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1 14．氧化还原反应中，有关金属离子的叙述正确的是（    ） A．只能作还原剂 B．只能作氧化剂 C．所有金属离子都既可