2023年中考化学二轮专题训练----计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．某化学兴趣小组为了探究氢氧化钠与二氧化碳的反应进行如图所示实验。 (1)将 B 装置中的导管补画完整_______。 (2)证明氢氧化钠与二氧化碳的反应的实验现象为：B装置中有_______产生。 (3)敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。为测定氢氧化钠的变质情况，取 19g 变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。 ①产生CO2的质量为______。 ②请计算：样品中氢氧化钠的质量分数_______。（写出具体计算过程，计算结果精确到 0.1） 2．某小组同学对实验过程中产生的氯化钙和盐酸的混合废液进行如下处理:取270.4g氯化钙和盐酸的混合废液于烧杯中，向其中逐滴加入10%碳酸钠溶液。加入10%碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求:当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少? (写出计算过程) 3．向FeCl2溶液里加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。 (1)恰好完全反应时，产生沉淀的质量___________g。 (2)计算该NaOH溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 4．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入溶质质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，测得溶液pH随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线如图1所示。 回答下列问题： (1)B点处溶液中溶质的化学式是CaCl2和_______。 (2)根据计算所得数据在图2中画出产生沉淀的曲线_____。 (3)计算原滤液中氯化钙的质量分数_____(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 5．实验室有一瓶标签破损的稀硫酸溶液。现取20g该稀硫酸样品，将10%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，溶液的pH的变化如图所示。 试回答。 (1)a点溶液中的溶质为有_______(写化学式)； (2)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数______。(计算结果精确至0.1%) 6．硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，反应的化学方程式为：H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O计算： （1）硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比为_____ 硫酸锌中硫元素的质量分数______ （结果保留0.1%）。 （2）若要配制10%的硫酸锌溶液300g，需要硫酸锌______ g，水________mL。 （3）用含氧化锌810kg的红锌矿与足量稀硫酸充分反应（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应），得到的硫酸锌的质量是多少?___________ 7．Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。兴趣小组的同学向一定质量的菱镁矿（MgCO3）粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取混合溶液100g，向混合溶液中加入一定质量的NaOH溶液，得到实验数据如下图所示：请根据所示的实验过程和提供的信息作答： (1)100g混合溶液中含MgSO4的质量（写出计算过程，下同）。 (2)分析实验数据，在图中，画出加入4%NaOH溶液质量0一30g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。 8．将1.17g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示： （1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为______。 （2）A点时，所得溶液中溶质质量分数为____。（计算结果精确到0.1%） 9．某碳酸钠样品(杂质只有氯化钠)，为测定样品中碳酸钠的质量分数进行了如下实验： (1)计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数_______。(计算结果保留到0.1%) (2)计算滤液中溶质的质量分数______。 10．某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。请回答下列问题: (1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_____色。 (2)计算该样品中氯化钠的质量分数为____________。 11．向10g大理石（大理石主要成分为碳酸钙，杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。请回答下列问题： (1)生成的二氧化碳的质量为____________g。 (2)求大理石中碳酸钙的质量