秘籍18盐和复分解反应-备战2023年中考化学抢分秘籍（全国通用）

  秘籍18盐和复分解反应 考点预测 概率预测 题型预测 1．常见盐的性质 ☆☆☆ 选择题、填空题、实验探究题 2. 复分解反应发生的条件及应用 ☆☆☆ 选择题、填空题、实验探究题 3. 粗盐中难溶性杂质的去除 ☆☆ 填空题、实验探究题 4. 常见化肥的种类及作用 ☆☆ 选择题、填空题 5. 合理使用化肥和农药 ☆☆ 选择题、填空题 6. 化肥的鉴别 ☆☆ 选择题、填空题 1.中考中以实验探究的形式考查常见盐的性质和用途，及其检验其中离子的存在；在解题中的过程中结合有关化学方程式出题。题型主要有选择题、推断题和探究题等，主要结合生产和生活实际考查，难度较大，也是中考的热点； 2.中考考查复分解反应发生的条件及化学方程式的书写、共存问题、除杂方法是中招考查的热点，且考查形式多样，常与其他知识结合考查，综合性较强。复习时应熟练掌握溶解性口诀、复分解反应发生的条件等基础知识，运用对比方法构建知识网络，进行有效复习。 3. 中考将考查氮、磷、钾三种元素对植物生长的作用及其缺乏症，常见化肥和铵态氮肥的特性，以及复合肥的判断能力和知识迁移能力进行考查。此部分内容在中考中常以选择题。填空题形式出现。 4.本专题将化学知识与化学实验操作技能的训练与实际应用中，注重学与用的结合，更注重与日常生活的结合。 一、几种常见的盐 1．概念： 一类由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。 2．常见的盐及其用途 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗名/主要成分 食盐 纯碱、苏打 小苏打 石灰石或大理石 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 物理性质 白色晶体，易溶于水，有咸味，粗盐含有CaCl2、MgCl2等杂质易潮解 白色粉末，易溶于水 白色固体，能溶于水 白色固体，难溶于水 水溶液的酸碱性 中性 碱性 碱性 用途 可作调味品、防腐剂、医用生理盐水(0.9%NaCl溶液)、农业选种等 可用于生产玻璃、洗涤剂、造纸、纺织等工业 治疗胃酸过多、烘焙糕点的发酵粉 建筑材料、补钙剂 【温馨提示】 ①纯碱(Na2CO3)不是碱，属于盐。 ②我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面曾作出杰出贡献。 3．常见盐的特性 常见的盐 特性 化学方程式 NaCl 能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 Na2CO3 能与 反应生成白色沉淀 NaHCO3 受热易分解 CaCO3 高温下分解 二、盐的通性 1．盐的化学性质 规律 举例 备注 与金属反应 盐＋金属→新金属＋新盐(遵循“前换后”的规律) CuSO4＋Fe=== K、Ca、Na的金属活动性太强，不能从盐溶液中置换出金属单质 与酸反应 盐＋酸→新盐＋新酸 BaCl2＋H2SO4 === 碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应会生成CO2，利用此性质可以检验碳酸盐或碳酸氢盐 与某些碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(反应物能溶于水，生成物中有沉淀) Na2CO3＋Ca(OH)2=== 碱和铵盐反应时不一定要有沉淀生成 与某些盐反应 盐＋盐→新盐＋新盐(反应物溶于水，生成物中有沉淀) Ba(NO3)2＋CuSO4=== 三、复分解反应 (1)定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 (2)特点：双交换，价不变。 (3)表达式：AB＋CD→AD＋CB。 (4)反应发生的条件 两种化合物中至少有一种溶于水，相互交换成分后必须有沉淀或有气体或有水生成。 【特别提醒】 ①根据“酸、碱和盐的溶解性表”可以判断盐和碱的溶解性，结合复分解反应中反应物和生成物的条件，进而可以判断复分解反应能否发生。 ②初中必须掌握的八大沉淀(四盐四碱)： 白色沉淀：BaSO4、AgCl(不溶于酸)； 白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3，蓝色沉淀：Cu(OH)2，红褐色沉淀：Fe(OH)3(可溶于酸) (5)复分解反应可以细分为以下五个小类型 反应类型 反应物的条件 生成物的条件 酸＋金属氧化物→盐＋水 至少具备下列3个条件中的一个： ①有沉淀生成；②有气体生成；