2023年化学中考二轮复习专题训练——计算题5

2023年化学中考二轮复习专题训练——计算题5 一、计算题 1．某海盐的主要成分是氯化钠和氯化钙，为测得该海盐中氯化钙的含量，取50.0g该海盐样品，加水充分溶解，在溶液中逐渐滴入10%的碳酸钠溶液至恰好完全反应时，所用碳酸钠溶液为53.0g（海盐中其他成分与碳酸钠不反应）。 （1）所用碳酸钠溶液中溶质的质量为　 　g。 （2）计算该海盐中氯化钙的质量分数。 2．将一定质量碳酸钠与氯化钠的混合物加入盛有200g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，生成气体8.8g。经测定，反应后溶液中含有氯元素21.3g。请计算： （1）稀盐酸的溶质质量分数。 （2）所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留到0.1%) 3．按要求回答下列问题。 （1）生活中使用的一次性塑料餐盒的成分以聚丙烯[（C3H6）n]为主，经过增透或增韧改性，以满足外观、耐低温及高温性能的需求。 ①（C3H6）n属于　 　（填“有机高分子”、“有机小分子”或“无机”）化合物。 ②（C3H6）n中碳、氢两种元素的质量比是　 　。 ③168g聚丙烯中含碳元素的质量为　 　。 （2）洁厕灵是常用的陶瓷清洗液。某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究，下图是该同学的实验过程示意图。已知洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其他成分均不与NaHCO3反应。试根据实验数据计算下列问题。 ①写出该反应的化学方程式：　 　。 ②产生的二氧化碳质量为　 　。 ③设100g该品牌洁厕灵中HCl的质量为x，列出求解氯化氢质量的比例式　 　。 ④该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是　 　。 4．某兴趣小组取氯酸钾和二氧化锰的混合物30g，加热至混合物固体质量不再变化，冷却后称得剩余固体质量为20.4g。再将反应后剩余固体加入足量水中，充分搅拌后过滤（过滤时溶液损失忽略不计），得到溶液74.5g。计算所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留2位有效数字）。 5．硝酸铵（NH4NO3）是一种常用的化肥，根据化学式回答下列问题 （1）硝酸铵中氮元素的质量分数是　 　% （2）　 　kg硝酸铵中含有氮元素7kg。 6．实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加0.74%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。计算： （1）50克该药品中碳酸钠的质量； （2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01%） 7．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。 已知葡萄糖酸锌的化学式C12H22O14Zn。 （1）葡萄糖酸锌属 　 　 （填“有机物”或者“无机物”），由 　 　 种元素组成。 （2）现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含葡萄糖酸锌45mg，那么这支口服液中Zn的质量是 　 　 mg。（结果保留两位有效数字） 8．工业上制作电路的一种反应原理是 。若反应了6.4gCu，计算需要10%的H2O2溶液的质量。 9．家中常备的“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），试计算： （1）次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为　 　； （2）次氯酸钠中氯元素的化合价为　 　． 10．已知X原子的质量为M，C-12原子的质量为X原子的质量的2倍，Y原子的质量为N，求Y的相对原子质量？ 11．疫情防控期间，常用到一种免洗手消毒凝胶，其成分中含有正丙醇（化学式为C3H8O）。请计算： （1）正丙醇中碳、氢、氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）。 （2）正丙醇中碳元素的质量分数为　 　。 12．马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示： 　 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 试求： （1）m的值为　 　。 （2）稀盐酸的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确至0.1） 13．漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，可由Cl2与石灰乳反应制得。某化学兴趣小组用足量浓盐酸与MnO2反应制备Cl2，反应的化学方程式。 （1）上述化学方程式中X的化学式为　 　。 （2）若用8.7