精品解析：四川省自贡市荣县2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题

荣县2023年上期高一年级半期考试化学试卷 满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64 第I卷 选择题 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与我们的生活息息相关，下列有关物质的性质与应用均正确的是 A. 难溶于水，医疗上可用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐” B. 氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，是一种制冷剂 C. 氨气一种碱性气体，可用碱石灰或无水干燥 D. 的导电性很好，可用于制作光导纤维 2. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A. Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应 B. 盐酸与NaOH溶液的反应 C. Al与盐酸的反应 D. 氢气在氯气中燃烧 3. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是 A. 通常情况下，NO比N2稳定 B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C. 1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为180kJ D. 1molN2(g)和1molO2(g)具有总能量大于2molNO(g)具有的总能量 4. 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液加以区别的一种试剂是 A. Ba(OH)2 B. HCl C. AgNO3 D. NaOH 5. 可以正确表示下列过程的离子方程式是 A. 过量的Fe与稀硝酸反应： B. Zn与浓硫酸反应： C 通入水中： D. 与足量NaOH溶液反应： 6. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取SO2 B. 用装置乙验证SO2的漂白性 C. 用装置丙收集SO2 D. 用装置丁处理实验中的尾气 7. 炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，下列说法正确的是 A. 升高温度，反应速率减慢 B. 当反应达到化学平衡时，v(正)=v(逆)=0 C. 提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度 D. 某温度下达到平衡时，不再随时间而变化 8. 在一定条件下，在容积为2L的容积不变的刚性密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g)＋3N(g)xQ(g)＋3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是 A. x值为2 B. 反应前与平衡时容器的压强之比为21:25 C. N的转化率为80% D 混合气体平均摩尔质量不变，不能说明该反应达平衡 9. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是 A. 若X为Fe，Y为Cu，铁为正极 B. 若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片 C. 若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出 D. 若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应 10. 下列事实与原因(括号中)对应关系正确的是 A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(浓硫酸具有难挥发性) B. 浓硝酸在光照下颜色变黄(浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸) C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(浓硫酸具有吸水性) D. 浓硫酸可与铜反应(只表现浓硫酸的强氧化性) 11. 某微型实验装置(夹持仪器已省略)如图所示，其中a棉球蘸有品红溶液，b棉球蘸有含酚酞的溶液，c棉球蘸有与淀粉的混合溶液。实验时将滴入装有固体的培养皿中。下列说法错误的是 A. a棉球会变白，微热后变红 B. b棉球变为白色，离子反应为： C. c棉球变为白色，说明具有漂白性 D. 若将试剂改为浓和固体反应产生Cl2，a、b处棉球也会变白色 12. “中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如图： 下列说法不正确的是 A. 反应①中是氧化剂 B. 流程中HCl和可以循环利用 C. 反应①②③均为置换反应 D. ①③两反应的还原剂可以互换 13. 合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如图，下列说法错误的是 A. 过程①属于氮的固定 B. 氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶5 C. 工业生产中可选择铁作为罐体材料盛装大量浓硝酸 D. 吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率 14. 比较下述实验方案，判断能够确定一种溶液中一定含有SO42-的事实是（ ） A. 取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 B. 取试样溶液，加入BaCl2溶液，有