安徽省亳州市第二完全中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

亳州二中2022-2023学年第二学期期中教学质量检测 高一化学试题 第I卷（选择题 45分） 可能用到的相对原子质量O:16 Fe:56 Ag:108 1、 选择题（每小题只有一个正确选项。每题3分，共45分） 1.金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关和的说法正确的是(　　) A．和为同一核素 B．和的中子数相同 C．Ti元素的相对原子质量为49 D．和原子中均含有22个质子 2.下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是( ) ①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强 ②HCl的稳定性比H2S大 ③Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤还原性：Cl－<S2- A． ①②③④ B．②③④ C．②③④⑤ D．①②③④⑤ 3.元素周期表已成为化学家的得力工具。以下关于周期表的应用错误的是( ) A．可以在金属元素与非金属元素交界处寻找半导体材料 B．可以在非金属区域寻找优良的催化剂材料 C．可以寻找合适的超导材料、磁性材料 D．可以预测未知元素的结构和性质 4.甲、乙是周期表中同一周期的两种元素，甲在ⅡA族，乙在ⅢA族，那么甲、乙两元素的原子序数之差不可能是（ ） A．1 B．11 C．10 D．25 5. X、Y、Z、W均为短周期元素，他们在元素周期表的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数与电子总数之比为3:4，下列说法正确的是( ) A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C．气态氢化物的稳定性：Z>W D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 6.核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的氧化物(RO)中所含质子的物质的量是(　　) A．(A－N＋2)mol B．(A－N＋10)mol C．(A－N＋8) mol D．(A－N＋6)mol 7．下列有关微粒之间的作用力说法正确的是（ ） ①氯化铵受热分解，只破坏了共价键 ②熔融状态能导电的化合物是离子化合物 ③非金属单质之间一定存在非极性共价键④含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ⑤由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑥离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ⑦H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键 A．②④⑥ B．②④⑥⑦ C．①③④⑥ D．①③⑤⑦ 8. 被称为“软电池”的纸质电池采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，在另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池的总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是（ ） A. 该电池的正极为锌 B. 该电池的反应中二氧化锰起催化作用 C. 当0.1 mol Zn完全消耗时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023 D. 该电池电流由正极经外线路流向负极 9.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时,A为负极;C、D相连时,D上有气泡逸出;A、C相连时,A极减轻;B、D相连时,B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 (　　) A.A>C>D>B　　　 B.A>C>B>D C.B>D>C>A D.A>B>C>D 10. 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. CO2的电子式： B. 氢氧根离子的电子式： C. 氯原子的结构示意图： D. 中子数为146，质子数为92的铀(U)原子U 11. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　) 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 12. 已知断开1 mol H—H吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N需吸收的能量是（ ） A. 945.6 kJ B. 431 kJ C. 649 kJ D. 869 kJ 13. 短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化化合价关系如图所示，下列说法正确的是( ) A. 氢化物的沸点高低：H2T>H2X B. 离子半径的大小：Z3+>Y+>X2- C. 含氧酸的酸性强弱：H3QO4>H2TO4 D. Z元素形成氧化物能被Y的最高价氧化物的水化物的