第3章 不同聚集状态的物质与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期鲁科版(2019)化学选择性必修2

第3章 不同聚集状态的物质与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列说法错误的是 A．测定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行实验 B．在沸水中配制明矾饱和溶液，然后快速冷却，可得到较大颗粒明矾晶体 C．利用超分子的分子识别特征，可用冠醚识别钾离子 D．晶体和石英晶体中的化学键类型相同，但熔化时需克服微粒间的作用力类型不同 2．磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞为正方体形，晶胞参数为apm。下图为沿y轴投影的晶胞中所有硼原子的分布图，P原子位于晶胞的顶角和面心。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．一个晶胞中含有4个B原子 B．点1可能的原子分数坐标为(0.25，0.25，0.75) C．P与B原子的最近距离为 D．BP晶体的密度为 3．共价键，离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体： ①、②、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有两种作用力的是 A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥ 4．有关晶体的下列说法中，正确的是 A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．共价晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 5．下列关于晶体的叙述中，正确的是 A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF D．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子 6．下表所列数据是对应晶体的熔点，据此判断下列选项正确的是 晶体 Na 熔点 920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃ A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 B．和晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同 C．同族元素的最高价氧化物不可能形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 7．科学家研究利用晶体释放出的和脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。晶胞如图所示。下列说法错误的是 A．晶体中，每个F周围距离相等且最近的有6个 B．与中氧原子杂化方式相同 C．图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为 D．若脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅能力 8．下列说法正确的是 A．氧原子可以形成，也可能形成 B．酸性： C．熔点：锗>硅>金刚石 D．和的模型和空间结构均一致 9．氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列表述正确的是 A．Ca2+与F-间只存在静电吸引作用 B．F-的离子半径小于Cl-， 则CaF2的熔点低于CaCl2 C．CaF2晶体中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 D．正、负离子数目比为1： 2的离子晶体，一定具有与CaF2相同的晶胞结构 10．石墨晶体的层状结构如图所示。下列说法正确的是 A．石墨晶体只有分子晶体和原子晶体的特征 B．石墨中碳原子数和C-C个数之比为1：2 C．每个六元环完全占有的碳原子数是3 D．石墨中的C原子均为杂化 11．关于SiO2+4HF→SiF4↑+2H2O的反应和粒子的说法正确的是 A．该反应属于氧化还原反应 B．CCl4的比例模型 C．沸点：HCl<HF D．SiF4和SiO2晶体类型相同 12．NA表示阿伏伽德罗常数，有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A．在1mol金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数分别为NA、2NA B．该气态团簇分子的分子式为EF或FE C．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体形 D．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ 13．分析化学中常用X射线研究晶体结构。有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey(CN)z]研究表明它的结构特性是Fe2+和Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A．该晶体属于共价晶体 B．该晶体属于离子晶体，M呈+2价 C．M的离子位于上述晶胞面心，呈+1价 D．该晶体化学式为MFe2(CN)6 14．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是 A．NH3、HD、C8H10 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、SO3、C60 D．CCl4、Na2S、H2O2 15．硫化锂是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，为立方晶系晶体。离子位置按图示坐标系为：Li＋(0.25，0.25，0.25)；(0.25，0.75，0.25)；(0.75，0.25，0.25)；(0.75，0.75，0.25)；…S2-：(0，0，0)；(0.5，0.5，0)；(0.5，0，0.5)；(0，0.5，0.5)，