2023年中考化学二轮复习---综合应用题

2023年中考化学二轮复习-综合应用题 1．水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，小红同学从定性、定量两个角度对此进行了探究（其他成分忽略不计）。 【查阅资料】Mg(OH)2受热分解生成两种氧化物。 【进行实验】小红用下图所示装置进行实验，定性探究水垢的成分。 （1）小红同学将装置按A、_____、_____（填“B”“C”）的顺序组合进行实验，得出水垢中既含有CaCO3又还有Mg(OH)2。 （2）实验时，B中的现象为_________，C中发生反应的化学方程式为___________。 【拓展延伸】进一步探究水垢中的两种物质的质量之比。 已知Mg(OH)2的分解温度为340℃～490℃，CaCO3的分解温度为825℃～897℃。下图为用热分析仪对固体分解所得固体质量与分解温度关系图，请据图回答问题： （3）写出AB、CD段发生反应的化学方程式： AB段：_______________； CD段：_______________。 （4）通过计算得到CaCO3与Mg(OH)2的质量之比（最简单整数比）为______。 2．食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。请回答下列问题。 (1)碳酸氢钠的水溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。碳酸氢钙受热易分解，碳酸氢钠性质与其相似。除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为_______； (2)等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2质量，前者_______后者(填“>”、“＜”或“=”)； (3)粗盐含有少量杂质(主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。 ①试剂a、b分别是_______(填序号) A．Na2CO3、BaCl2   B．BaCl2、Na2CO3   C．BaCl2、Na2SO4 ②加过量NaOH的目的是_______； ③加适量盐酸的目的是_______； ④蒸发结晶时，玻璃棒的作用是_______。 (4)工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。 资料一：Cl2+H2O=HCl+HClO 资料二：初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H+＋OH-=H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：(以Na2SO4与BaCl2反应为例) 第一步：写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式； 第二步：把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述化学方程式可改写成：2Na+＋＋Ba2+＋2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-； 第三步：删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++=BaSO4↓； 第四步：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 ①写出Na2CO3与稀盐酸反应的离子方程式：_______； ②某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理_______(用离子方程式表示)； 资料三：化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。氧化还原反应中有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂，化合价没有变化的反应物既不是氧化剂也不是还原剂。 ③工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。反应化学方程式如下：8NH3+3C12=6NH4Cl+N2。该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的质量比为_______(若是氧化还原反应，此空作答，反之，不作答)。 3．“低钠盐”是在精盐中按照配方比例加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的摄入量。生产厂家为改善“低钠盐”口味还加入少量的食用硫酸镁。兴趣小组的同学欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数，请你参与探究实验。 (1)准确称量40.0g样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒不断搅拌，使其完全溶解制得溶液。向该溶液中逐滴加入10%的氢氧化钾溶液，直至过量，测得生成沉淀的质量为1.74g。计算“低钠盐”中硫酸镁的质量分数。 (2)反思交流：实验结束后，兴趣小组的同学根据实验现象，绘制出以下示意图，你认为合理的是______（填写字母）。 A． B． C． 4．化学实验是进行科学探究的重要方式。 (1)下列实验仪器不能用于加热的是 （填字母）。 A．烧杯 B．量筒 C．试管 D．蒸发皿 (2)做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中放入一些水的目的________。 (3)如图是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。 ①写出该反应的化学方程式_