安徽省合肥市第一中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

合肥一中2022—2023学年第二学期高二年级期中考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1、Li：7、Cr：12、N：14、O：16、Na：23、Mg：24、S：32、C：35.5、Fe：56、Cu：64 一、单项选择题(本大题共16小题，每题3分，共48分) 1. 生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A. 可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦 B. 壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力 C. 碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为碘、四氯化碳都是非极性分子 D. “挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 碳的基态原子轨道表示式： C. 的空间结构：(平面三角形) D. 形成过程： 3. 下列各组物质的晶体类型相同的是 A. 和 B. 和NaCl C. 和KCl D. 和MgO 4. 工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 电离能大小： D. 碱性强弱： 5. 下列说法正确的是 A. CO2、CS2和SiO2的结构相似 B. H—F的键能比H—Cl的键能大，所以HF比HCl稳定，HF的稳定性与HF分子间存在氢键无关 C. 干冰易升华，这与分子中C=O键的键能大小有关 D. H2O和H2S的空间构型相似，CaO2和CaH2的化学键类型完全相同 6. 氟元素的电负性最大，易与大多数非金属元素组成稳定化合物，如、、、等。下列说法正确的是 A. 、中心原子的杂化方式相同 B. 键长： C. 键角： D. 、、、都是由极性键构成的非极性分子 7. 关于性质的解释合理的是 选项 性质 解释 A 用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验 生成了白雾 B 熔点高于 键的键能比大 C 能与以配位键结合 中氮原子有孤电子对 D 氨水中存在 是离子化合物 A. A B. B C. C D. D 8. 用中子轰击X原子产生α粒子(即氦核He)的核反应为：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是 A. H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液 B. Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2 C. X和氢元素形成离子化合物 D. 6Y和7Y互同素异形体 9. 甲烷单加氧酶(s—mmo)含有双核铁活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是 A. 基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2 B. 步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成 C. 每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移 D. 图中总过程可表示为：CH4+O2+2H++2e-CH3OH+H2O 10. 单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是 A. S位于元素周期表p区 B. 该物质的化学式为 C. S位于H构成的八面体空隙中 D. 该晶体属于分子晶体 11. 某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成和的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是 A. HAP能提高HCHO与的反应速率的原因是降低了反应的活化能 B. 在反应过程中，有键的断裂和键的形成 C. 根据图示信息，分子中的氧原子全部来自 D. 和的空间构型分别为V形结构和直线结构 12. 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 13. 某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是 A. 该晶胞的体积为a3×10-36cm-3 B. K和Sb原子数之比为3∶1 C. 与Sb最邻近的K原子数为4 D. K和Sb之间的最短距离为apm 14. 如图是某化学反应历程。下列说法错误的是 A. 为共价化合物、MgO为离子化合物 B. 该过程发生了极性键和非极性键的断裂和形成 C. 存在反应 D. 总反应为 15. 下列有机物中，一氯代物有2种的是 ① ② ③ ④ A. 全部 B. ①③ C. ②④ D. ②③ 16. 室温下，在实验室中用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.1mol/L的ROH溶液，滴定曲线如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 水的电离程度：①﹤③﹤④ B. 数量级为 C. 点③对应的横坐标为10 D. 点②对应溶液中： 二、填空题(本