2023年中考化学专题复习---流程图题

2023年中考化学专题复习 流程图题 1.某工厂生产硫酸的过程中产生的炉渣，其主要成分为Fe2O3、SiO2、FeO和锰的氧化物等。现以该炉渣为原料制备铁红（Fe2O3）的生产流程如图所示： 【已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】 (1)操作1的名称是______，滤渣a的主要成分是______。 (2)步骤①中，硫酸与Fe2O3反应的化学方程式为______；若在实验室中用98%的浓硫酸配制30%的稀硫酸，则需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、______、玻璃棒、试剂瓶； (3)步骤②中，使用足量H2O2的目的是______。 (4)步骤③中，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 要使Fe3+完全沉淀为Fe（OH）3从而与Mn2+分离，则调pH的最大范围是： ______≤pH<8.1。 2.有一包固体物质，可能含有BaCl2、Na2CO3、BaCO3、Na2SO4和NaOH中的一种或几种，某小组同学为了探究其组成，取少量该固体进行如图实验：(微溶物视为可溶物) 回答问题： (1)白色沉淀A是___________(填化学式)。 (2)溶液b中一定大量存在的离子是___________(填离子符号)。 (3)原固体中一定含有的物质是___________，可能含有的物质是___________。 3.海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图。 已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgC12、CaC12，流程中部分操作及试剂已省略。 (1)试剂X的作用是除去粗盐中的Ca2+，则试剂X为_______(填化学式)。 (2)“操作1”中玻璃棒的作用是_______，“操作2”的名称为_______。 (3)滤渣中除泥沙外，还含有_______。 (4)实际生产中，步骤1常选用_______作为沉淀剂。 (5)步骤2需电解_______状态的MgCl2以获得金属镁。 4.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质。）为原料制备高纯度氧化镁的工艺流程示意图如下： (1)FeCO3的名称是___________。 (2)为了加快“酸溶”，可采取的措施有___________（回答2条即可）。 (3)在实验室里完成操作I，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有___________；滤液I里，存在的阳离子有___________（填离子符号）。 (4)MgSO4固体与木炭反应的化学方程式为___________。 (5)加入氨水调节溶液的pH，可将杂质离子沉淀除去，该反应的化学方程式是___________。 5.海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐(含CaCl2、MgCl2等杂质)，然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等；过程如下： (1)母液为NaCl的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)试剂X为______(填字母序号)。 A．NaOH B．KOH C．NaNO3 (3)操作Y为______。 (4)加适量盐酸的作用是为了除去______(填物质名称或化学式)。 6.2009年，我国华为公司推出了5G商用芯片，制造芯片要用到高纯硅，以下为制备高纯硅和二氧化硅的主要工艺流程。 (1)反应①从基本反应类型角度分析，该反应属于_______反应。 (2)反应②的化学方程式为_______，该反应中，在工艺流程中可以循环利用的物质 _______。 7.某食盐样品中含有少量沙土、和．以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程： 根据流程图回答： （1）操作玻璃棒的作用是________，操作的名称是________； （2）写出与杂质反应的化学方程式________； （3）加入的试剂是________； （4）加入试剂的目的是________； （5）实验室利用提纯得到的氯化钠晶体配制一定质量的氯化钠溶液，实验操作如图：用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序________； 量取水时，需要用到的仪器除了量筒，还必须要用到________  （6）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因． ①用量筒量取水时仰视读数；  ②往烧杯中加水时有水溅出； ③往烧杯中倒入氯化钠时有洒落  ④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出． 8.如图是以空气等为原料合成氮肥（NH4HCO3）的流程。 （1）分子筛在结构上有许多孔径均匀的孔道和排列整齐的孔穴，不同孔径的分子筛能把不同