精品解析：天津市南开大学附属中学2022-2023学年高二下学期阶段检测化学试题

南开大学附中22-23学年度第二学期阶段检测 高二化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Fe56 1. 我国屠呦呦等科学家通过下列哪种方法最终测定了青蒿素的分子结构 A. X射线衍射法 B. 红外光谱法 C. 核磁共振氢谱 D. 质谱法 2. 下列有关物质的表达式正确的是 A. 乙炔分子的球棍模型： B. 羟基的电子式： C. 2-氯丙烷的结构简式： D. 丙炔的实验式：CH 3. 下列物质中属于分子晶体，而且既含σ键又含π键的是 A. NaCN B. C. D. 4. 下列性质比较中，正确的是 A. 沸点： B. 热稳定性： C. 酸性： D. 在水中的溶解度： 5. 下列各组有机物中互为同系物的是 A. 丙烷与新戊烷 B. 乙烯与环己烯 C. 乙二醇与丙三醇 D. 苯酚与苯甲醇 6. 下列各组物质中，都是极性分子的是 A. BH3 和 NH3 B. HCl 和 BeCl2 C. PCl3 和 NCl3 D. SO2 和 CO2 7. 下列叙述不正确的是 A. NaCl晶体溶于水时，破坏了离子键 B. 杂化轨道只用于形成共价键 C. 键比键键长短，故比更稳定 D. 金刚石是典型的共价晶体，熔点高，硬度大 8. 下列物质转化中，所用的试剂、条件不合理的是 物质转化 试剂、条件 A 浓硫酸、加热 B 浓硝酸与浓硫酸、50~60℃ C 苯→溴苯 液溴、铁粉 D Na A A B. B C. C D. D 9. 在如图所示分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有 A. 20个 B. 18个 C. 14个 D. 12个 10. 已知形成配合物时配位数一般为4，某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是 A. 溶液②中形成了，1mol 中有8mol 键 B. 由④可知，与可能会结合产生黄色物质 C. 由该实验可知的稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色 D. 由②③④可知，水溶液中存在平衡： 11. 碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaCl和CsCl的晶胞结构如图所示。其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子。 下列说法不正确的是 A. NaCl晶胞中a为Na+ B. CsCl晶体中Cs+周围紧邻8个Cl- C. 碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 D. 不同空穴尺寸冠醚可以对不同碱金属离子进行识别 12. 为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确是 A. 乙烷(乙烯)：溴水，洗气 B. 苯(苯酚)：浓溴水，过滤 C. 乙醇(乙酸)：CaO固体，蒸馏 D. 溴苯(溴)：稀NaOH溶液，分液 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 混合浓硫酸和乙醇 B. 证明乙炔可使溴水褪色 C. 蒸馏用冷凝管 D. 凝华获得晶体 14. 下列物质中，既能被酸性溶液氧化，又能和溴水发生化学反应的是 ①丙烯 ②丙炔 ③苯 ④甲苯 ⑤聚乙烯 ⑥苯酚 ⑦乙醇 ⑧溴乙烷 A. ①③⑤⑦ B. ①④⑥ C. ①②⑥ D. ①②⑥⑧ 15. M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是 A. M分子式为C18H20O2 B. M可与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应 C. 1 mol M最多能与7 mol H2发生加成反应 D. 1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗5 mol Br2 16. 按要求回答下列问题 （1）的资源化利用是解决温室效应的重要途径。科学家致力于与反应制的研究。 ①分子中碳原子的杂化轨道类型为________；干冰是很好的制冷剂，干冰升华时，需要克服的作用力是________。 ②的沸点比高，主要原因是________。 ③被氧化为HCHO，HCHO继续被氧化可生成HCOOH。HCHO分子的空间结构为________，HCOOH分子内σ键与π键个数之比为________。 （2）的中心离子是________，配位体是________。 （3）合金是目前已发现的储氢密度是最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示： ①单质铁和镁都是由________键形成的晶体。 ②距离Mg原子最近的Fe原子个数是________。 ③若该晶胞的棱长为，阿伏加得罗常数的值为，则该合金的密度为________。 17. 同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一，根据题意回答下列问题。 （1）键线式表示的分子式为________。 （2）芳香烃中存在顺反异构的有机物，其顺式结构简式为________。 （3）酚酞中所含官能团的名称为________。 （4）用系统命名法命名：的名称为________。 （5）的核磁共振氢谱中各组峰的面积之比为：________。 （6）取3.0g有机物X，完全燃烧后只生成