第2章《海洋中的卤素资源》单元检测题2022-2023学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第2章《海洋中的卤素资源》单元检测题 一、单选题 1．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 铁红 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl Na2CO3 Fe2O3 Ca(ClO)2 用途 做调味品 做发酵粉 做红色颜料 做消毒剂 A．A B．B C．C D．D 2．海洋中的水资源、化学资源和生物资源具有十分巨大的开发潜力。海水中O、H、Cl、Na、Mg、S、Ca、Br、St、C、B、F等13种元素的总含量超过9%。以传统海水制盐工业为2KI+H2SO4+H2O2=K2SO4+I2+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A．KI发生还原反应 B．生成lmolI2时，转移2mol电子 C．H2SO4是氧化剂 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 3．氯气及其化合物在生产、生活中应用广泛。实验室常用浓盐酸与共热[或用(s)与浓盐酸混合]制取氯气，实验室制取氯气并探究其性质，下列装置不能达到相应实验目的的是 A B C D 制取氯气 验证氧化性 验证漂白性 吸收尾气 A．A B．B C．C D．D 4．某无色溶液和铝混合可产生大量气泡，在该溶液中可能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2+++2OH-=CaCO3↓+CO2↑+2H2O B．向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ C．用稀盐酸溶解铜绿(碱式碳酸铜):Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O D．向CuSO4溶液中加入金属Na:2Na+Cu2+=2Na++Cu 6．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中正确的是 A．加碘盐溶于水后加淀粉会变蓝 B．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2> C．途径Ⅱ反应生成I2，该反应中NaHSO3作氧化剂 D．萃取碘水中I2，若CCl4的总量一定，则分多次加入比一次加入萃取效果更好 7．下列电离方程式书写正确的是 A．KClO3=K++Cl-+3O2- B．Fe(NO3)3=Fe2++3NO C．NH4NO3=NH+NO D．NaHCO3=Na++H++ CO 8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 A．12g由C60和C60组成的固体中的原子数目为NA B．4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数目为2.2NA C．常温常压下，22.4LNH3中所含的共价键数目为3NA D．1L1mol·L-1次氯酸溶液中的ClO-数目为NA 9．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中完全没有自由移动的离子 C．B处溶液的导电能力约为0，并不能说明生成的BaSO4不是电解质 D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 10．利用NaClO氧化尿素制备N2H4·H2O(水合肼)，同时可制备Na2SO3，制备流程如图所示： 已知：N2H4·H2O有强还原性，N2H4·H2O能与NaClO反应生成N2；0.1mo1/L亚硫酸钠溶液的pH约为9.5。 下列说法错误的是 A．步骤I反应时，若产物中n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1，则n(NaCl)：n(NaClO)=2：1 B．步骤II中须将尿素缓慢加入NaClO碱性溶液中 C．步骤II反应的离子方程式为C1O+CO(NH2)2+2OH-=C1-+N2H4·H2O+CO D．步骤IV中反应过程中控制溶液为碱性，有利于吸收SO2 二、填空题 11．按要求回答下列问题 (1)在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是_______。 ①. ②. ③. ④. ⑤.Fe3+、K+、Cl-、S2- ⑥.Ag+、Na+、、 ⑦.Na+、Al3+、、Cl- ⑧.Ba2+、、C1-、CH3COO- (2)①用单线桥表示反应电子转移的方向和数目：，被氧化和被还原元素的物质的个数比_______。 ②用双线桥表示反应电子转移的方向和数目_______。 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 反应每生成1个O2转移的电子数目为_______。 (3)有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组