专题03 物质的检验、鉴别、除杂-2023年中考化学压轴题专项训练（全国通用）

压轴题03 物质的检验、鉴别、除杂 物质的检验、鉴别、除杂是中考常考的方向，本节内容涉及的知识主要是离子、气体和常见物质的鉴别，重要物质及离子的鉴别是经久不衰的考查热点，题型主要有选择题、填空题和探究题。重要考点有：常见气体的检验方法，常见离子的检验，化肥的检验及鉴别等。 一、除杂原则 1.主不减：被提纯的物质不能和加入的试剂反应 2.杂不增：不能引入新的杂质 3.易分离：被提纯的物质和杂质转化为不同状态（固、液、气），固体和液体的分离方法为过滤 二、常见物质的除杂 1.气体的除杂 （1）常用的净化装置 （2）常见气体的净化（除杂）方法 常见气体除杂举例：（括号内为杂质） 方法一：将杂质气体通过物质吸收、反应除去 O2（CO2）：先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 CO（CO2）：先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 CO2（H2）：先通过灼热的氧化铜，在通过浓硫酸 N2（O2）：通过灼热的铜网 H2（HCl）：通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 方法二：将杂质气体转化为主气体 CO2（CO）：通过灼热的氧化铜 CO2（HCl）：先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 （3） 气体的干燥 常见的干燥剂及可干燥的气体 浓硫酸可干燥：酸性或中性气体如CO2、SO2、HCl、H2、O2、CO、N2、CH4等 生石灰、碱石灰、NaOH固体可干燥：碱性或中性气体如NH3、H2、O2、CO、N2、CH4等 2.固体的除杂 （1）当被提纯物质与杂质中只有一种可溶于水或杂质能与水反应时，可选择用水溶解、过滤的方法除杂。 （2）若被提纯物质与杂质均溶于水，可通过加水将其转化为液体除杂，最终通过蒸发结晶或降温结晶得到要提纯的物质。 （3）当两种物质都难溶于水时，可根据物质的性质差异选用气体或液体除杂试剂 常见固体除杂试剂举例：（括号内为杂质） Cu（Fe）:加足量的稀硫酸（或稀盐酸），过滤、洗涤、干燥；或用磁铁吸引 Cu（CuO）：加足量的稀硫酸（或稀盐酸），过滤、洗涤、干燥 KCl（MnO2）：溶解、过滤、蒸发结晶 NaCl（KNO3）：溶解、蒸发结晶 CaO（CaCO3）：高温煅烧 3.液体的除杂 第一步：对比，找出杂质离子和非杂质离子 第二步：找出与杂质离子不共存且不引入新杂质的离子，确定除杂试剂 如:除去NaCl中的Na2CO3，首先确定杂质离子为，与不共存的离子为Ba2+、Ca2+、H+，考虑到非杂质离子为Cl-，确定除杂试剂可以为BaCl2、CaCl2、HCl 常见离子的检验 ①H+ 方法一：滴加酸碱指示剂，如紫色石蕊溶液，现象为溶液变红 方法二：加入较活泼金属，如镁、铝等，现象为有气泡产生 方法三：加入碳酸盐如碳酸钠等，现象为有气泡产生 法四：加入金属氧化物，如氧化铜，现象为固体溶解，溶液变为蓝色 ②OH- 方法一：滴加酸碱指示剂，如酚酞，现象为溶液变红 方法二：用pH试纸测其pH，现象为pH小于7 方法三：加入可溶性铜盐或铁盐，现象为生成蓝色或红褐色沉淀 ③CO32- 方法一：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，现象为产生无色、无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 方法二：滴加可溶性钙盐，如氯化钙，现象为有白色沉淀生成 ④NH4+ 方法一：铵盐与熟石灰研磨，现象为产生有刺激性气味的气体 方法二：加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，现象为产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝 方法三：若是碳酸氢铵固体，直接加热，用湿润的酚酞试纸检验产生的气体，现象为固体减少，酚酞试纸变红 ⑤Cl- 先加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，现象为产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 ⑥SO42- 先加入硝酸钡溶液，再加入稀硝酸，现象为产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 ⑦Cu2+ 方法一：观察颜色，现象为溶液呈蓝色 方法二：加入氢氧化钠溶液，现象为产生蓝色沉淀 ⑧Fe2+ 方法一：观察颜色，现象为溶液呈浅绿色 方法二：加入氢氧化钠溶液，现象为产生红褐色沉淀 1．（2023·山东潍坊·模拟预测）下列物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ） A．H2SO4、HCl、Na2SO4、AgNO3 B．KOH、CuCl2、MgSO4、NaNO3 C．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaNO3 D．NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4 2．（2023·江苏淮安·统考二模）下列实验方案（括号内为待检验物质或杂质）能达到实验目的的是（ ） 选项 物质 目的 实验方案 A N2、CO2 鉴别 分别将燃着的木条伸入瓶内，观察现象 B Na2CO3溶液（NaOH溶液） 检验 取样，滴入无色酚酞溶液，观察溶液是否变红 C 铜粉（碳粉） 除杂 在空气中灼烧固体混合物 D MnO2固体（KCl） 提