高考非选择题满分训练4（附答案解析）-冲刺2023年高考化学满分集训

高考非选择题满分训练(4) 1．硼铁混合精矿含有硼镁石[MgBO2(OH)]、磁铁矿(Fe3O4)、磁黄铁矿(FexS)、晶质铀矿(UO2)等，以该矿为原料制备MgSO4·H2O和硼酸(H3BO3)的工艺流程如下： 已知：UO在pH为4～5的溶液中生成UO2(OH)2沉淀。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，MgBO2(OH)与硫酸反应的化学方程式为________________________________________________，NaClO3可将UO2转化为UO，反应的离子方程式为_____________________________________ (2)“除铁净化”需要加入________(填一种试剂的化学式)调节溶液pH至4～5，滤渣的成分是________。 (3)“蒸发浓缩”时，加入固体MgCl2的作用是____________________________________________________ (4)“酸浸”时少量铁精矿(Fe3O4、FexS)因形成“腐蚀电池”而溶解，反应生成Fe2＋和硫单质，写出负极反应式： __________________________________________________ (5)某工厂用m1 kg硼铁混合精矿(含B为11%)制备H3BO3，最终得到产品m2 kg，产率为________。 2．碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题： (1)水合肼的制备有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)＋NaClO＋2NaOHN2H4·H2O＋NaCl＋Na2CO3 ①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向，用小写字母表示) 若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO−与ClO 的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________ ②制备水合肼时，应将___________滴到 __________ 中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”)，且滴加速度不能过快 (2)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示： 在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3−，该过程的离子方程式为____________________，工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是____ __________________________________________________________________ (3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下： a．称取10.00 g样品并溶解，在500 mL容量瓶中定容 b．量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂 c．用0.2100 mol·L−1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00 mL ①M为____________(写名称) ②该样品中NaI的质量分数为_______________ 3．氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。 I、氮氧化物间的相互转化 (1)已知2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步： 第一步 2NO(g)N2O2(g) (快速平衡) 第二步 N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g) (慢反应) ①用O2表示的速率方程为v(O2)= k1·c2(NO)·c(O2)；NO2表示的速率方程为v(NO2)=k2·c2(NO)·c(O2)，k1与k2分别表示速率常数(与温度有关)，则=________ ②下列关于反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的说法正确的是_________ A．增大压强，反应速率常数一定增大 B．第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能 C．反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和 (2)容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器．相同温度下，分别充入0.2mol的NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ∆H<0，甲中NO2的相关量随时间变化如图所示 ①0~3s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是______________________ ②甲达平衡时，温度若为T℃，此温度下的平衡常数K=____________________ ③平衡时，K甲_____K乙，P甲_____P乙(填“>”、“<” 或“=”) (3)以NH3为