天津市朱唐庄中学2022-2023学年高二下学期3月阶段性检测化学试题

天津市朱唐庄中学2023年3月高二化学阶段性检测 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列叙述正确的是（ ） A． 可表示电子数为8的基态原子电子排布图 B．电子只有从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 C．所有元素的基态原子电子排布都符合构造原理 D．和轨道形状均为哑铃形，能量也相等 2．对下列化学用语的理解正确的是（ ） A．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 B．丙烯的结构简式： C．基态Al原子最高能级的电子云图为： D．某基态原子的轨道表示式若写为：，则违背了洪特规则 3．下列属于氟原子激发态的电子排布式且能量较高的是（ ） A． B． C． D． 4．下列各能层，不包含d能级的是（ ） A．L能层 B．M能层 C．N能层 D．O能层 5．下列化学用语正确的是（ ） A．的结构示意图： B．基态铬原子的电子排布式： C．水的电子式： D．基态氧原子的核外电子轨道表示式： 6．下列说法正确的是（ ） A．Na、Al、Fe的氧化物均是碱性氧化物 B．锂在空气中燃烧生成Li2O C．最外层电子数为2的元素一定是金属元素 D．FeO在反应中只能作还原剂 7．元素周期表中铁元素的数据见图，由此可以推断（ ） A．Fe位于元素周期表中的d区 B．Fe位于元素周期表的第四周期第ⅡA族 C．Fe原子的3d能级有一个未成对电子 D．Fe基态原子核外电子排布式为 8．利用可以合成化工原料分子的结构式为，每个分子内含有的键、键数目为（ ） A．4个键 B．2个键、2个键 C．2个键、1个键 D．3个键、1个键 9．下列关于键和键的理解不正确的是（ ） A．含有键的分子在进行化学反应时，分子中的键比键活泼 B．在有些分子中，共价键可能只含有键而没有键 C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键 D．当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键 10．下列关于分子结构的说法正确的是（ ） A．凡几何构型为正四面体形的分子其键角均为109°28′ B．凡分子的空间构型为平面三角形，中心原子采取sp2杂化 C．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体 D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采取sp3杂化轨道成键 11．我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼作燃料，作氧化剂。下列相关说法正确的是（ ） A．C、N、O的电负性依次增大 B．O原子有8个空间运动状态不同的电子 C．C、N、O三种基态原子的第一电离能依次增大 D．基态N原子的轨道表示式为 12．下列分子或离子的中心原子上带有一对孤电子对的是（ ） ①BeCl2②CH4③NH3④CH2O⑤SO2⑥H2S⑦C⑧N A．①②③⑤⑥⑦ B．③⑦⑧ C．④⑥⑧ D．③⑤ 13．下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是（ ） A．共价键的极性： B．元素的第一电离能： C．卤素单质的熔点： D．羧酸的酸性： 14．将和通过活性炭的催化作用可化合成氯化硫酰，结构式为 。下列关于该分子的说法错误的是（ ） A．中S原子的杂化方式为 B．分子为非极性分子 C．可发生强烈水解反应 D．中硫元素的化合价为+6 15．下列事实与氢键无关的有（ ） ①比的熔、沸点高    ②常温下比水易挥发   ③水分子比硫化氢分子稳定 ④低级醇、低级羧酸可以和水互溶    ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸低 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 16．下列说法中不正确的是（ ） A．价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 B．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸是由于键的极性不同导致电离出氢离子能力不同 C．对羟基苯甲醛不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键 D．氯气易溶于氢氧化钠溶液是因为“相似相溶”规律导致的 17．下列说法正确的是（ ） A．BF3和PCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 B．I2易溶于CCl4可以用“相似相溶”原理解释 C．由于甲基(-CH3)的推电子效应，HCOOH的pKa大于CH3COOH的pKa D．分子中无手性碳原子 18．下列说法错误的是（ ） A．等离子体由于具有能自由运动的带电粒子，故具有良好的导电性和流动性 B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 C．具有各向异性的固体可能是晶体 D．物质的聚集状态只有三种：气态、液态和固态 19．钠的一种氧化物的晶胞如图(“●”或“○”均表示一个简单离子)。正确的是（ ） A