模拟精编大考卷 (09)-【优化探究】2023老教材化学模拟精编大考卷

模拟精编大考卷(九) 1．C　A．由“蒸令气”可知分离酒精和水是利用两者沸点的不同，则这里所用的“法”是指蒸馏，故A正确；B.“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，则说明合金硬度比纯金属硬度大，故B正确；C.鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，此方法不是显色反应，故C错误；D.丹砂(HgS)烧之成水银：HgSHg＋S，积变又还成丹砂的过程都是氧化还原反应，有单质(水银)生成，且单质(水银)重新生成化合物，故该过程发生了分解、化合、氧化还原反应，故D正确。 2．D　A．有机物中只要能形成碳环的烃类都是环状烃，环氧乙烷中有氧，不属于烃类，A项错误；B.苯乙醇中的苯环能和氢气在一定条件下发生加成反应，B项错误；C.苯的取代反应是苯与液溴在溴化铁的催化作用下发生的，C项错误；D.分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体，环氧乙烷和乙醛的分子式均为C2H4O，但结构不同，所以二者是同分异构体，D项正确。 3．D　已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，结合图示可知，Y与Z同主族，Y形成2个共价键，Z形成6个共价键，二者位于第ⅥA族，则Y为O，Z为S；W形成＋1价阳离子，位于第 ⅠA族，W、Z的简单离子核外电子排布相同，则W为K；X与W同主族，X形成1个共价键，则X为H，以此分析解答。根据分析可知，X为H，Y为O，Z为S，W为K，电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：Z＞W＞Y＞X，故A错误；非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，非金属性：O＞S，则简单氢化物的还原性：Y＜Z，故B错误；结合图示可知，化合物M中存在—O—O—键，该O原子化合价为－1价，则化合物M中O元素化合价有－1、－2价，故C错误；WX为KH，KH与水反应生成氢氧化钾和氢气，故D正确。 4．C　CO的水解以第一级水解为主，水解常数Kh＝＝＝≈2.1×10－4，故A错误；HCO水解使溶液呈碱性、电离使溶液呈酸性，但NaHCO3溶液呈碱性，所以HCO的电离程度小于HCO的水解程度，故B错误；NaHCO3溶液显碱性，加水稀释时溶液的碱性减弱，则溶液的pH减小，故C正确；NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，故D错误。 5．A　A．30 g C2H6的物质的量为1 mol，而1分子C2H6中含7个共价键，故1 mol C2H6中含7NA个共价键，故A正确；B.氟化氢在标况下的状态是液体，气体摩尔体积Vm＝22.4 L/mol的使用范围是单一气体或能共存的混合气体，故B错误；C.氨水只给出了浓度，没有体积，无法计算出物质的量，从而无法计算出粒子数，故C错误；D.合成氨的反应：N2＋3H22NH3，如果反应进行到底，1 mol氮气完全反应转移的电子的物质的量为6 mol，转移的电子数6NA，合成氨的反应为可逆反应，不能反应彻底，故0.1 mol N2与足量H2反应生成NH3，转移的电子数小于0.6NA，故D错误。 6．D　A．得到的氯气中含有HCl和H2O(g)，先除去HCl，后干燥，即通过的顺序是饱和食盐水、浓硫酸，故A错误；B.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2，产生新的杂质，应通过溴水，故B错误；C.FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3＋发生水解，配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再加水稀释，故C错误；D.CCl4的密度大于水，碘单质易溶于CCl4，下层是碘的四氯化碳溶液，上层为水层，进行分液时，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故D正确。 7．D　电池工作时，外电路的电流方向：正极→负极，电池中Zn元素价态升高失电子，Zn作负极，碳棒作正极，电流方向：碳棒→锌棒，故A错误；Zn元素价态升高失电子，Zn作负极，电极反应式为Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)，电池工作一段时间后，负极区溶液的pH减小，故B错误；正极电极反应式为FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－，每生成1 mol Fe(OH)3，转移电子3 mol，负极电极反应式为Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)，此时负极上消耗金属锌的质量是1.5 mol×65 g/mol＝97.5 g，故C错误；放电时，FeO在正极发生还原反应，电极反应式为FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－，故D正确。 8．(1)增大硫与空气的接触面积，使硫黄充分燃烧，加快反应速率　(2)氧气　(3)Na2SO3　 (4)SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3(或2SO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHSO3＋CO2) (5)Ⅰ　(6)2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O (7)%　 解析：(1)硫黄燃