模拟精编大考卷 (04)-【优化探究】2023老教材化学模拟精编大考卷

模拟精编大考卷(四) 1．B　“谷雨种甘蔗”，甘蔗中的蔗糖是二糖，故A错误；铁性质活泼，容易和氧化剂反应，所以铁粉可作为富脂食品包装中的抗氧化剂，故B正确；合成纤维的主要成分是以小分子的有机化合物为原料合成的高分子化合物，不属于糖类，不含纤维素，故C错误；盐碱地中施加熟石灰，发生反应Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，生成的NaOH为强碱，不利于作物生长，故D错误。 2．B　A．CuO的摩尔质量为80 g·mol－1，Cu2S的摩尔质量为160 g·mol－1，含NA个铜原子的CuO的质量为80.0 g，含NA个铜原子的Cu2S的质量为80.0 g，故含NA个铜原子的CuO和Cu2S的混合物质量为80.0 g，故A正确；B.标准状况下，22.4 L氧气的物质的量为1 mol，钠与氧气燃烧的反应中，1 mol氧气完全反应生成1 mol过氧化钠，转移2 mol电子，转移电子数不一定为4NA，故B错误；C.500 mL 2 mol·L－1碳酸钠溶液中，碳酸钠的物质的量为0.5 L×2 mol·L－1＝1 mol,1 mol碳酸钠可以电离出2 mol钠离子和1 mol的碳酸根离子，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致溶液中阴离子数目增多，所以溶液中带电粒子总数大于3 mol，即大于3NA，故C正确；D.50 mL 18 mol·L－1浓硫酸中硫酸的物质的量＝0.05 L×18 mol·L－1＝0.9 mol，消耗0.9 mol硫酸能够生成0.45 mol二氧化硫，由于锌足量，浓硫酸的浓度逐渐减小，变成稀硫酸后反应生成氢气，1 mol硫酸生成1 mol氢气，故反应生成的二氧化硫和氢气的物质的量总和小于0.9 mol，即分子数小于0.9NA，故D正确。 3．C　W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W应为第二周期元素，最外层电子数为4，可知W为C；X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，则X为O；Y原子最外层电子数等于电子层数，可知Y为Al；Z离子在同周期最简单阴离子中半径最小，具有相同电子排布的离子中原子序数越大离子半径越小，可知Z为Cl，以此解答该题。A.W的氢化物可能为固态烃，则沸点高于X的氢化物沸点，故A错误；B.电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数越大离子半径越小，则简单离子半径：Z＞X＞Y，故B错误；C.X的单质为臭氧，Z的化合物为NaClO时，都可用于污水的杀菌消毒，故C正确；D.氯化铝为共价化合物，故D错误。 4．A　①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馏烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗。 A．锥形瓶可以加热，但需要垫石棉网，容量瓶不能加热，A项说法错误；B.酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能用作反应容器，B项说法正确；C.蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，梨形分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项说法正确；D.酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项说法正确。 5．B　A．由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为得电子的反应，所以均为还原反应，A项正确；B.三氯乙烯(C2HCl3)中C原子化合价为＋1价，乙烯中C原子化合价为－2价，1 mol C2HCl3转化为1 mol C2H4时，得到6 mol电子，B项错误；C.由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化关系：NO ＋ 8e－ ―→ NH，由于生成物中有NH所以只能用H＋和H2O来配平该反应，而不能用H2O和OH－来配平，所以 ④的电极反应式为NO＋10H＋＋8e－===NH＋3H2O，C项正确；D.ZVI 失去电子有Fe2＋产生，Fe2＋在氧气和OH－的作用下，可能产生Fe(OH)3，D项正确。 6．A　同一溶液中＝＝，随着NaCl浓度的增大，Cl2溶解度减小，反应①逆向移动，溶液中的氢离子浓度减小，所以增大，增大，故A错误；盐酸和氯化钠溶液都能电离出氯离子，但在氯化氢的溶液中，随着氢离子浓度的增大，反应①被抑制，随着氯离子浓度的增大，氯气的溶解度增大，说明此时主要发生反应②，反应②平衡正向移动，促进氯气的溶解，故B正确；a点溶液中的氯化氢的浓度为3.0 mol/L，氯气的浓度约为0.081 mol/L，氯化氢为强电解质，完全电离，电离出的氯离子部分与氯气结合生成Cl，所以有c(H＋)＞c(Cl－)＞c(Cl)，反应②的平衡常数远大于反应①，且次氯酸的电离微弱，所以c(Cl)＞c(ClO－)，综上所述，有c(H＋)＞c(Cl－)＞c(Cl)＞c(ClO－)，故C正确；