江苏省徐州市铜山区2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

2022-2023学年度第二学期期中学情调研 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　S32　Mn55　Fe56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂 B. 聚合硫酸铁是一种新型絮凝剂，可用于杀菌消毒 C. “一次性保暖贴”在发热过程中应用的是原电池原理 D. 我国首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化剂的使用改变了反应历程 2. 下列说法正确的是 A. 反应常温下能自发进行，则该反应的 B. 常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入少量NH3，溶液中的值增大 C. 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率 D. 常温下，pH均为9的NaOH溶液与CH3COONa溶液中，水的电离程度相同 3. 关于如图所示各装置的叙述正确的是 A. 图1是化学能转变为电能的装置，总反应为 B. 图2铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为 C. 图3装置可在铁件表面镀铜，溶液浓度不变 D. 图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀 4. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. NaHCO3的水解： B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液： C. NaHCO3溶液中加足量溶液： D. 用石墨电极电解饱和食盐水： 5. 对于反应，下列说法正确的是 A. 该反应在任何温度下都能自发进行 B. 和充分反应时，吸收的热量为322.2kJ C. 反应的平衡常数可表示为 D. 其他条件相同，增大，CH4的转化率下降 6. 由碳酸锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金属锰的一种流程如下： 下列有关说法正确的是 A. “酸浸”中，FeCO3溶于稀硫酸的离子方程式为： B. “除铁铝”中，温度越高越有利于除铁铝 C. 滤渣Ⅱ的主要成分为和 D. “电解浸出”过程中，溶液pH变小 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 由水电离出的的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 使pH试纸显蓝色的溶液中：、、、 8. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将的FeCl3溶液与的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变血红色 FeCl3与KI的反应有一定的限度 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体，溶液颜色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀 D 室温下，分别测定NaNO2和CH3COONa溶液的pH，NaNO2溶液的pH约为8，CH3COONa溶液的pH约为9 A. A B. B C. C D. D 9. 下列图示与对应的叙述相符合的是 A. 图甲是常温下用0.100 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点 B. 图乙表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH＞NOH C. 图丙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反应时c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D. 图丁表示恒容密闭容器中其它条件相同时改变温度，反应CO2(g)+3H2(l) CH3OH(g)+H2O(g)中，n(CH3OH)随时间变化的曲线，说明反应平衡常数KII＞KI 10. 目前锌铁液流电池是电化学储能的热点技术之一、某酸碱混合锌铁液流电池的两极电解质溶液分别呈酸性和碱性，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 正极电解质溶液呈碱性 B. 放电时，锌板上发生的电极反应为 C. 放电时，每转移1mol电子，中间腔室内的溶液中将增加1molNaCl D. 储能时，应将该电池的碳纸电极连接外接电源的负极 11. 已知p(A)=-lgc(A)，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点无MnS沉淀生成 B. CuS和MnS的悬浊液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)=10-20 C. 向MnS悬浊液中加入少量CuCl2固体，c(Mn2+) 减小 D. 向含等浓度ZnCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入饱和Na2S溶液，先析出的是ZnS 12. 常温下，通过下列实验探究H2S、Na2S溶液的性质。 实验1：向溶液中通入一定体积NH3，测得溶液pH为7 实验2：向溶液中滴加等体积同浓度的NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色