2023年中考化学二轮专题训练--流程题

2023年中考化学二轮专题训练--流程题 1．氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下： （1）试剂A与试剂B的组合为______（填序号） ①KOH② NaOH③K2CO3 ④Na2CO3 （2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是______ （3）流程中Mg元素必须转化成______（填化学式）才能完全除去 （4）写出电解NaCl溶液的化学方程式_______ （5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由______（答一条即可） 2．某化工厂排出澄清的废水，其中可能含有的离子是Ba2+、Fe3+、Fe2+、Ag+、Cu2+、、Cl-、．[已知：白色的Fe(OH)2沉淀在空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH)3] （1）取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀。过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀。另一份加入过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，该过程中与OH-反应的离子是________（写离子符号）． （2）某化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，部分流程如图： ①金属X是________； ②若所得溶液B仍然浑浊则应_________； ③白色沉淀在空气中变为红褐色沉淀的化学方程式为________； ④该流程中_______(填“能”或“不能”)除去废水中原有的所有金属离子. 3．平顶山市叶县境内蕴藏有特大型优质盐矿﹣﹣叶县盐田。由其晒制的粗盐主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。如图是除去粗盐中可溶性杂质的实验流程 （1）滤液甲中含有的阴离子是_____。 （2）实验中加入的过量稀盐酸是否影响得到的精盐的纯度，为什么？_____。 （3）操作⑦中玻璃棒的作用_____。 （4）请写出上述操作过程中有不溶于酸的白色沉淀生成的化学方程式_____。 4．某兴趣小组同学设计了以下流程对铜矿冶炼铜进行探究。 （1）红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式为_________。 （2）反应②的化学方程式为_________。 （3）分离出白色沉淀的操作Ⅰ的名称是_________。 反应③中产生的白色沉淀为________（填化学式）。 5．由氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl）制备产品BaCl2•2H2O的流程如图。 （1）FeCl3中铁元素的化合价是______________。 （2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为______________________，生石灰变成熟石灰的过程是_____________过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试液变___色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是__________________。 （3）用95%乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量NaCl，C2H6O是_____化合物（填“有机”或“无机”）。C2H6O在O2中完全燃烧生成CO2和__________。煤、氢气、乙醇三种燃料中，最清洁的是___________。 （4）结合流程和表回答：工业上选择25℃而不选择5 ℃进行冷却结晶的主要原因是：①滤液多次循环后，25 ℃与5 ℃结晶产品的总产率基本相同；②_______。 表：每次结晶时，温度对产品纯度和产率的影响 冷却结晶的温度/℃ 产品的纯度/% 产品的产率/% 5 99 72 25 99 60 6．下图是以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料制取胆矾晶体(CuSO4・5H2O)的流程: 已知：高温焙烧时的主要反应有：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2； 2Cu2S+ 5O22CuO+2CuSO4，2FeS+3O22FeO+2SO2 （1）最适合的试剂X是__________________(填化学式)溶液。(x足量，能完成后续反应) （2）加入适量 CuO粉末的作用是调节溶液的pH，促进 Fe3+水解产生氢氧化铁，达到除杂的目的。由溶液C制胆矾晶体包含的主要操作步骤是_______、_______、过滤、晾干。 （3）假设流程图中消耗的CuO为ag，最终制得bg胆矾晶体，消耗黄铜矿的质量为cg，不考虑生产过程中的损失，则黄铜矿中CuFeS2的质量分数为____________(列出计算式) 7．高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图． 回答下列问题： （1）1：1的硫酸溶液是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把 _____ 慢慢注入 _____ 中，并不断搅拌． （2）写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式： _____ ． （3）写出滤液A中发生的化学反应方程式：