专题3 水溶液中的离子反应 单元检测题 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．物质的量浓度相同的醋酸钠与醋酸溶液中c(CH3COO-)相同 B．c(H+)相同的盐酸和醋酸中溶质浓度各稀释到原来的，c(H+)均减少到原来的 C．中和等体积等浓度的氢氧化钠溶液与氨水，所需HCl物质的量前者大于后者 D．1L0.1mol•L-1的H2SO4溶液与0.5L0.1mol•L-1的Na2SO4溶液导电能力基本相同 2．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法不正确的是 弱酸化学式 HCN 电离平衡常数 A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为： B．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，其电离程度增大 C．NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为： D．的电离常数表达式： 3．在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中；②100mL0.1mol/LNaCl溶液中；③100mL0.1mol/LAlCl3溶液中；④100mL0.1mol/LMgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag+浓度由大到小的顺序是 A．①＞②＞④＞③ B．②＞①＞④＞③ C．④＞③＞②＞① D．①＞④＞③＞② 4．下列说法正确的是 A．反应  ，若正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则 B．某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20% C．将的溶液与的溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系： D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性：醋酸的电离程度均先增大后减小 5．在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A．中和时所需NaOH的量 B．OH-的物质的量浓度 C．与Mg反应的起始速率 D．溶液中 6．室温下，用溶液滴定马来酸(结构简式为，可简写为)的曲线如图： 已知：，。下列说法错误的是 A．滴入10mLNaOH溶液时，溶液中存在： B．滴入20mLNaOH溶液时，溶液中存在： C．滴入30mLNaOH溶液时， D．第一次滴定终点时，可选用甲基橙作指示剂；第二次滴定终点时，可选用酚酞作指示剂 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．150mL食醋中含有6g的CH3COOH，则该食醋溶液含有0.1NA个H+ B．标准状况下，2.24LCH4和C2H4的混合气体中，含有C−H共价键数日为0.4NA C．将2.24L的CH4与8.96L的Cl2混合气体用强光照射，转移的电子数为0.4NA D．1LpH=3盐酸和醋酸混合溶液中出水电离出的H+数为103NA 8．室温下，向的HA溶液中逐滴加入溶液，溶液中由水电离出的浓度的负对数与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是 A．b点溶液中 B．在滴加过程中，先减小后增大 C．c点显中性，e点显碱性 D．室温下，的HA溶液中 9．已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 溶质 电离平衡常数 A．结合的能力： B．相同温度下，溶液的电离常数大于 C．少量通入NaClO溶液中的离子方程式： D．相同温度下，等体积等pH的醋酸和HClO溶液中和氢氧化钠的量：HClO>醋酸 10．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．无色溶液：Cu2+、H+、Cl-、HSO B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO C．在水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO D．=0．1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO、NO 11．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是 A．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH、Cl-、I- B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl- C．=0.1 mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiO、NO D．通入足量SO2后的溶液：Na+、NH、ClO-、CH3COO- 12．25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示。下列说法正确的是 A．在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaX>NaY>NaZ B．在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c(Z-)=c(Y-)=c(X-) C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X-)=c(HY)/c(Y-) D．在0.2mol·L-1 NaX溶液中加入等体积0.1mol·L-1的盐酸，所得混合液中