2023年中考化学二轮专题训练计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．将4g含有可溶性杂质的硫酸铜样品溶于足量水，再向所得溶液中逐滴加入75g一定溶质质量分数的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示。试计算： (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量是____________g。 (2)样品中硫酸铜的质量分数是多少？ (3)反应后的溶液中，氯化钡的质量是多少？ 2．今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表： 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 20 20 20 生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04 试计算： (1)共制得氢气_____g和共加入_____g锌粒。 (2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。_____(写出计算过程) 3．疏松多孔的CaO具有良好的CO2捕捉性能。研究表明草酸钙（CaC2O4）热分解最终可以制得疏松多孔的CaO。如图为草酸钙热分解的固体质量随温度的变化情况，其中反应I中生成一种能燃烧且有毒的气体。 (1)图中X的值是多少？（写出计算过程） (2)反应Ⅱ过程中A点的固体物质成分是______（填化学式），据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应______（填“高于”或“低于”）800℃。 4．某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，南山中学化学兴趣第二小组进行了以下实验：取该废水 100 g，向其中加入溶质质量分数为 10%的NaOH 溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图所示。回答下列问题： (1)产生氢氧化铜沉淀___________g。 (2)废水中硫酸铜的质量(写出计算过程)。 (3)恰好完全反应时所得溶液的质量分数(写出计算过程，结果保留到 0.01%)。 5．现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并做相关记录。关数据记录如下表： 加硫酸的序号 加入硫酸的体积/mL 剩余固体的质量/g 1 20.0 16.0 2 20.0 12.0 3 20.0 8.0 4 20.0 8.0 试计算： （1）10.0g此样品中铜的质量_____。 （2）样品中氧化亚铁的质量分数。 （3）所用硫酸溶液溶质的质量分数。 6．甲、乙、丙、丁四位同学分别用质量分数相同的盐酸与相同质量的石灰石样品充分反应，实验测定样品中碳酸钙的质量分数。(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表： 甲同学 乙同学 丙同学 丁同学 加入盐酸的质量(g) 20.0 30.0 45.0 50.0 剩余固体的质量(g) 6.0 4.0 1.0 1.0 请计算： (1) 样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余 (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是 _。 (2) 产生二氧化碳4.4g需要多少g该样品与足量稀盐酸反应?(写出计算过程，计算结果精确到小数点后一位) 7．为测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数，做如下实验：向烧杯中加入10克该氯化钠溶液，然后向其中加入AgNO3溶液，发生复分解反应生成AgCl沉淀．滴加硝酸银溶液质量与产生沉淀质量关系如图所示．根据实验计算，该氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 8．生活中大量使用铁的合金，铁的合金包括生铁和钢。想测定某钢样中含碳量，称取2克某钢样，在纯氧中完全燃烧，得到0.22g二氧化碳。 (1)求此钢样中碳的质量分数_____？ (2)生活中大量使用铁的合金，不使用纯铁的理由_______(回答一条即可)。 9．小明用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。操作过程如下： 请计算： （1）反应后所得滤液中溶质的质量分数为多少？_____ （2）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量是多少？_____（写出计算过程） 10．实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气。取18.0g含杂质的锌于烧杯中（杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入150.0g稀硫酸，恰好完全反应后，烧杯内剩余物质的质量为167.8g：计算： (1)生成氢气的质量是______g。 (2)求稀硫酸的溶质质量分数（结果精确到0.1%） 11．某兴趣小组用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜溶液。向盛有一定质量氧化铜的烧杯中加入100.0g稀硫酸，恰好完全反应，得到104.0g溶液。回答问题： (1)稀硫酸的pH______7