2023年中考化学二轮专题训练综合应用题

2023届中考化学二轮专题训练题—综合应用题 1．（2023·广东东莞·校考一模）金属与人类的生产和生活密切相关。 (1)《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。……”，剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属___________。 A．硬度大、耐腐蚀 B．硬度小、熔点高 C．熔点高、耐腐蚀 (2)某化学实验室从含有少量硝酸锌的硝酸银废液废液中提取金属Ag，操作流程如图： ①固体A的成分有___________。 ②请写出步骤Ⅱ中加入过量稀硫酸的反应的化学方程式___________。 (3)赤铁矿的主要成分是Fe2O3，取20.5g赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀硫酸充分反应。所加稀硫酸的质量与烧杯中剩余固体质量的关系如图所示。请计算： ①该样品中氧化铁的质量为________g； ②求所用稀硫酸中溶质的质量分数________。(请写出计算过程) 2．（2023·上海闵行·统考一模）水是构成一切生物体的基本成分，是生命之源。 (1)验证水的组成。 I、观察图1，b管连接的是电源______（选填“正”或“负”）极，电解水的化学方程式是______。 II、分析图2，点燃氢气前，可选用______干燥氢气（填序号）。 A．生石灰    B．熟石灰    C．无水硫酸铜     D．硫酸铜晶体 “干燥氢气”的目的是______。 (2)水是一种常用的溶剂，不同物质在水中的溶解能力不同。 下表是NaCl、CaCl2的部分溶解度数据： 温度（℃） 20 40 60 80 100 溶解度（g／100g水） NaCl 36.0 36.6 37.1 38.0 CaCl2 27.6 39.8 41.4 43.2 由上表可知，20℃时，NaCl的溶解度是______g／100g水；60℃时，10g水中最多能溶解CaCl2______g。 (3)某NaCl样品中混有少量CaCl2，可利用两物质溶解度的差异进行提纯。称取30g样品进行如下实验： I、溶液A是该温度下NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 II、30g样品中含CaCl2的质量是______g。 III、分析上述实验，说明步骤三趁热过滤的温度保持在60℃还是80℃更合适？请结合相关数据分析说明______ 3．（2023·广东·模拟预测）镁是一种银白色有金属光泽的金属，久置的镁条表面会产生一层灰黑色固体，探究发现其成分是碱式碳酸镁晶体，化学式为：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O。为测定碱式碳酸镁晶体的组成，兴趣小组取4.66g晶体用热重分析仪进行加热，使各成分在不同温度下逐个分解。测定剩余固体质量与分解温度之间关系如题图所示，请回答： 已知：①碱式碳酸镁晶体加热首先失去结晶水。 ②MgCO3和Mg(OH)2在不同的温度下受热易分解为氧化物。 ③相同条件下，Mg(OH)2受热分解的温度比MgCO3分解的温度更低。 (1)4.66g该晶体中所含结晶水的质量为______g (2)Mg(OH)2开始分解的温度为______℃。 (3)t4℃~t5℃段中，固体的化学式为______。 (4)t5℃~t6℃段中，反应的化学方程式为___________________。 (5)完全分解233t碱式碳酸镁晶体，可以得到MgO______t。 4．（2023·山西晋中·统考一模）20℃时，配制100g溶质质量分数为10%的NaC1溶液。 (1)用图示仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是________________。 (2)配制该溶液需要________________g NaCl，________________mL水。 (3)经测定，配制的溶液溶质质量分数大于10%，分析原因可能是________________。（填字母） A．NaC1固体中混有杂质 B．量取的水没有完全转移到烧杯里 C．从烧杯转移到细口瓶时洒出部分液体 5．（2023·河南郑州·统考一模）我国将在2060年前实现“碳中和”的目标，展示了我国负责任大国的担当。为实现“碳中和”目标需要分析“碳产生”的原因，研究“碳封存”、“碳转化”和“碳捕捉”的方法。 I.“碳产生”：产生CO2的途径主要是含碳燃料的燃烧和工业废气 (1)工业上，燃烧天然气发电会产生CO2，写出反应的化学方程式______。 (2)实验室中，用下图所示装置制备和收集CO2，则A中反应的化学方程式为_______；用B装置收集CO2，气体应从_______口通入（填a或b），体现出CO2的性质为_______。 Ⅱ.“碳封存”：是指捕获CO2并将其安全存储 (3)大气中的CO2经分离、压缩后放入深海中，实现“碳封存”，CO2能被压缩，其原因