专练08（常考计算15题）-冲刺2023年中考化学考前必杀300题（人教版）

中考复习考点必杀200题 专练08（常考计算15题） 1．实验室将100g一定质量分数的稀盐酸与200g质量分数为2%的氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应。请计算 (1)稀盐酸的溶质质量分数是多少？ (2)反应后剩余溶液中溶质的质量分数是多少？ 2．为测定某标签破损的稀硫酸(如图1)的溶质质量分数，某小组取100g稀硫酸于烧杯中并加入8.8g打磨过的镁条，测得烧杯内镁条的质量随反应时间的变化关系如图2所示。 请完成下列分析与计算： (1)参加反应的镁条的质量为________g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数。 3．电石（主要成分CaC2）是一种重要的化工原料。为测定某电石中CaC2的含量，取该电石样品25g于烧杯中，向烧杯中加入足量的水，充分反应后，测得产生气体的质量与反应时间的关系如图所示（假设样品中其它成分不与水反应）。请计算： (1)产生的总质量为______g。 (2)该电石样品中CaC2的质量分数。（化学方程式） 4．化学学习小组，对我市的石灰石资源的开采与运用，开展了项目式研究。下面是测定石灰石样品中碳酸钙含量的实验。 (1)实验室若要配制200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸_______g，需要加入水的体积为_______mL(ρ水=1.0g/mL)。 (2)取该石灰石样品8g，把100g稀盐酸分四次加入，充分反应。测量过程所得数据如下图(已知石灰石样品中含有碳酸钙和杂质，杂质不溶于水、不与稀盐酸反应)。 ①样品中碳酸钙的质量分数是_______。 ②反应生成二氧化碳的质量_______。(结果精确到0.1)(写出计算过程) 5．化学小组为测定某不纯氯化钠样品中各成分的质量，进行了如下图所示实验和数据整理，请你根据所提供的信息进行计算： (1)原混合物中NaNO3的质量。 (2)AgNO3溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程，精确到0.1%） 6．为测定某电子元件材料的黄铜合金(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取10g黄铜粉末于烧杯中，将40g稀盐酸平均分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表： 项目 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 烧杯中剩余物的质量/g 19.96 29.92 39.89 m (1)m的值为_______g。 (2)求该黄铜中铜的质量分数(写出计算过程)。 7．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂。按要求计算： (1)木糖醇分子中C、H、O原子个数比为______； (2)木糖醇中碳元素和氢元素的质量比为______（写最简比）； (3)木糖醇的相对分子质量为______； (4)152 g的木糖醇中含有氧元素的质量为______g。 8．CO是一种有指气体，但因其无色无味不易被人察觉，PdCl2溶液可用于检验CO的存在，反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓，向188.6 g某浓度的PdCl2溶液中通入1.4 g CO气体恰好完全反应(不考虑CO和CO2在水中的溶解)。请计算： (1)PdCl2中钯元素与氯元素的质量比为______。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数______。 (3)将所得溶液配制成溶质质量分数为10%的溶液，计算需要加入溶质质量分数为30%的浓盐酸的质量______。 9．实验室中常用3%~5%的NaHCO3溶液来进行浓硫酸的事故处理，发生反应的化学方程式为。向某NaHCO3溶液中逐滴加入溶质质量分数为24.5%的稀硫酸至无气泡产生时，消耗稀硫酸20g，称量反应后溶液总质量为115.6g，（假设气体全部逸出） 请计算： (1)NaHCO3中氧元素质量分数是碳元素质量分数的______倍； (2)求该NaHCO3溶液中溶质的质量分数； (3)将20.0g题中相同质量分数的NaHCO3溶液配制为10%的溶液时可通过加固体或者蒸发溶剂的方法，请从两种方法中选择一种进行具体计算。 10．如图为某补钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题： (1)维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算： ①维生素D2的相对分子质量______。 ②维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比______。 (2)计算每克钙片中含碳酸钙的质量为______mg。 11．某同学在用 MnO2作催化剂制取 O2的实验过程中遇到了困惑，通过老师点拨，找到解决问题的办法，小华将图像绘制在黑板上，并分享给其他同学。 实验室用 KC1O3和 MnO2的混合物制取 O2，其中 MnO2为2g，它在固体混合物中的质量分数为 25%，求 KClO3完全反应后生成 O2 的质量。 (1)观点分享：b 曲线始终不变