压轴题06 工艺流程题-2023年中考化学压轴题专项训练（广东专用）

压轴题06 工艺流程题 考向一：物质制备类 考向二：分离提纯 考向三：回收利用类 物质制备类 1.解题思路：物质制备类化工流程题常以化工生产为背景，以某种物质(目标产物)的制备为基础，涉及原料的预处理、物质的制备原理、产品的分离及提纯等具体的操作步骤。 主要包括以下具体内容：原料→核心化学反应→所需产品。 2.解题方法： (1)标记：“一头一尾”，找出原料和产品。 (2)明确原料的性质，熟悉对原料进行预处理的方法及作用。 ①研磨：增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，提高产率。 ②煅烧：使一些物质高温分解。 ③浸出：通过酸溶液或碱溶液将原料中的某些物质反应出来。 ④过滤：分离不溶性固体和液体的操作。所用仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)。 ⑤蒸发：浓缩和蒸发溶液得到固体的操作。所用仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、铁架台(带铁圈)。 ⑥结晶：从物质的溶液中得到该物质的晶体。常有蒸发结晶和冷却结晶两种方法。 （3）化学方程式的书写：箭头进入的是投料（反应物），出去的是生成物（包括主产品和副产品）。 （4）判断可循环利用的物质：步骤中某一步的产物是另一步的原料，根据流程图（可逆线）判断。 （5）对流程的评价：科学（是否有新杂质），安全环保（是否高温、耗能、产生有毒气体），经济（原料廉价、原料利用率高）。 分离提纯 1.物质提纯“六大法” 看目的 选方法 除去可溶性杂质 水溶法 除去碱性杂质 酸溶法 除去酸性杂质 碱溶法 除去还原性或氧化性杂质 氧化还原法 除去受热易分解或易挥发的杂质 加热灼烧法 除去酸性Cu2＋溶液中的Fe3＋等 调pH法 2．物质分离“六策略” 看目的 选方法 分离难溶物质和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法 过滤 （热滤或抽滤） 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提纯分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴 萃取和分液 提纯溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl 蒸发结晶 提纯溶解度随温度变化较大的溶质，易水解的溶质或结晶水合物。如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等 冷却结晶 分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油 蒸馏与分馏 利用气体易液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离氨气与氮气、氢气 冷却法 回收利用类 1.解题思路：回收利用类流程题以环境问题为背景，主要包括空气、海洋资源的开发利用、矿产资源、化石燃料资源的综合利用和废水、废气、废渣的回收利用等社会热点问题。这类题型主要突出绿色化学理念。 1．金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿（主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质）为原料制备金属锌的流程如图： 已知：Ⅰ.SiO2不溶于水且不与硫酸反应。 Ⅱ.在化学反应中，如果有元素的化合价降低，必然也有元素的化合价升高。 请回答下列问题。 （1）为了提高焙烧效率，通常在焙烧前将矿石 　 　；“焙烧”产生的尾气必须进行净化处理的原因是 　 　。 （2）“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物，请写出“溶浸”时的主要化学方程式 　 　；“溶浸”产生的滤渣主要成分除了PbSO4外还有 　 　（填化学式）。 （3）“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为 　 　；已知Cd放入盐酸中有气体产生，则Cd、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 　 　。 （4）“电解”过程除了可以制得产品锌以外，同时还能获得H2SO4和 　 　（填化学式）。 2．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。一种以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如下： 已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。 （1）“酸浸”时发生反应的化学方程式为 　 　。 （2）“氧化”时FeSO4与NaOH、NaClO反应转化为Na2FeO4 ①Na2FeO4中铁元素的化合价为 　 　。 ②该过程中需加入过量NaOH，其目的是 　 　。 （3）“转化”时发生的反应为Na2FeO4+2KOH═K2FeO4↓+2NaOH，该反应属于基本反应类型中的 　 　反应。 （4）“操作”的名称是 　 　。 （5）K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，可 　 　悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。 3．为防止全球温室效应的加剧，我国承诺在2060年实现“碳中和”，CO2的捕捉是减少碳排放的有效措施。如图是实际生产中采用足量