2023届高三化学一轮专题复习-物质的结构与性质 (2)

2023届高三化学一轮专题复习-物质的结构与性质 1．（2022·浙江杭州·杭州高级中学校考模拟预测）A、B、M是生活中最常见的前四周期金属元素，A元素的单质既可与强酸反应也可与强碱反应，B位于周期表的第八纵行，其+3价离子比+2价离子在水溶液中稳定，M原子的价电子排布为nd10(n+1)s1。回答下列问题： (1)M2+的价电子轨道表示式为_______。 (2)B(CO)5为黄色粘稠状液体，60℃在空气中可自燃，其结构和部分键长如图所示。在B(CO)5中与B原子配位的原子为_______原子(填名称)。下列说法错误的是_______(填标号)。 A．基态B原子核外未成对电子数为4 B．配体与B原子所形成的配位键的键能相同 C．B在周期表中位于VIII族，属于d区元素 D．制备B(CO)5应在隔绝空气的条件下进行 (3)已知：MSO4溶液蓝色沉淀深蓝色溶液，深蓝色溶液中存在[M(NH3)4]2+，1 mol [M(NH3)4]2+中存在的σ键个数为_______。金属M单独与氨水或单独与过氧化氢都不反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是(用离子方程式表示)_______。 (4)NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与M2+形成配离子，其原因是_______。[M(NH3)4]2+具有对称的空间结构，其中2个NH3分别被Cl-取代能得到两种不同结构的M(NH3)2Cl2，则[M(NH3)4]2+中由4个NH3围成的图形是_______。 (5)金属A与M可形成多种组成不同的合金，其中一种合金的晶胞如图甲所示()，图乙为晶胞在z轴方向的投影。 ①已知晶胞中a点原子的分数坐标为(，0，)，则b点原子的分数坐标为_______。 ②该晶体的密度为_______g/cm3(用含NA的计算式回答)。 2．（2022·青海海东·校考一模）铁、铬、锰及其合金统称为黑色金属，产量约占世界金属总产量的95%；回答下列问题： (1)铁、铬、锰三种元素位于元素周期表中_______区；其中基态铁原子最外层电子的电子云轮廓图形状为_______； (2)下列铬原子价电子排布图表示的状态中，能量最低的是_______(填选项字母)； A． B． C． D． (3)CrCl3和Cr2O3均为离子晶体，二者熔点较高的是_______(填化学式)，原因为_______； (4)碳酸锰是合成二氧化锰和制造硫酸锰的原料： ①CO中C原子的杂化轨道类型为_______；分别写出一种与CO互为等电子体的离子和分子_______； ②键角CO_______SO(填“>”“=”或“<”)，原因为_______； ③二氧化锰的正交晶胞(晶胞的六个面均为长方形)如图所示：已知该晶胞的体积为Vpm3，锰原子和氧原子半径分别为r1pm和r2pm； 该晶胞中锰原子的配位数为_______；晶胞的空间利用率为_______(用含V、r1、r2、r的代数式表示)。 3．（2022·四川成都·统考模拟预测）在元素周期表中，铜副族(IB族)包括铜、银、金等元素，在生产、生活和科研中都有着广泛用途和重要的研究价值。 (1)铜副族位于周期表_______区，基态Cu原子的价电子排布式为 _______。 (2)向溶液中滴加少量氨水，反应现象为_______。继续滴加氨水可得到深蓝色透明溶液，写出该反应的离子方程式_______。的空间构型为_______，中心原子S的杂化方式为_______。 (3)中配位原子是S原子而非O原子，其原因是_______，中三种元素电负性由大到小排序为_______。 (4)在离子晶体中，当(阳离子)∶r(阴离子)时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构。已知，但在室温下，AgI的晶体结构如下图所示，称为六方碘化银。I-的配位数为_______，造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是_______(填标号)。 a.几何因素　　　     b.键性因素　　       　c.电荷因素 (5)Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体，Cu原子处于晶胞面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，如下图所示，该晶体储氢后的化学式为_______。 4．（2023·天津·校联考模拟预测）青蒿素()是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。 (1)提取青蒿素 在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚()提取，效果更好。乙醇的沸点高于乙醚，原因是_______。 (2)确定结构 ①图中晶胞的棱长分别为，晶体的密度为_______。(用表示阿伏加德罗常数，青蒿