精品解析：四川省广元中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题

广元中学高2021级高二下期第一次段考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 P-31 Cu-64 一、单选题(共25题，每小题2分，共50分) 1. 下列符号表征或说法正确的是 A. 电离： H2S ⇌ 2H++S2- B. 位于元素周期表p区 C. BF3空间结构：平面三角形 D. KOH电子式： 2. 用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法正确的是 A. 上述反应 B. 上述反应平衡常数 C. 上述反应中消耗，转移电子的数目为 D. 实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小 3. 下列说法错误的是 A. ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 B. 6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则 C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则 D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 4. 下列各项叙述中，正确的是 A. 在同一电子层上运动的电子，其自旋状态肯定不同 B. 基态原子的价电子排布为 (n-1)dxnsy的元素的族序数一定为(x+y) C. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，光谱仪摄取到吸收光谱 D. 按照现有构造原理，理论上第八周期应有50种元素 5. 原子序数在前36号的某原子最外层电子排布式为，则该原子在元素周期表中不可能位于 A. ⅠA族 B. ⅥB族 C. Ⅷ族 D. ⅠB族 6. X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是(　　) A. X的原子半径比Y小 B. X和Y的核电荷数之差为m－n C. 电负性X>Y D. 第一电离能X<Y 7. 已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH1； ②2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s)　ΔH2； ③2Al(s)+ O2(g)=Al2O3(s)　ΔH3； ④2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)　ΔH4。 下列关于反应焓变的判断正确的是 A. H2的燃烧热为ΔH1 B. ΔH2=ΔH3+ΔH4 C. 增加氧气的量可改变ΔH2、ΔH3的值 D. ΔH3<ΔH2 8. 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 1molCS2分子中含有1NA个π键 B. 31g白磷(P4)分子中所含的共价键数目为1NA C. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极转移的电子数目一定为2NA D. 在1mol[Cu(H2O)4]2+中含有12NA个键 9. 下列说法不正确的是 A. 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B. 电子云的轮廓图称为原子轨道，不同原子的 1s 能级能量相同 C. 最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D. 杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 10. 下列化学用语的表达正确的是 A. Na2S溶液显碱性：S2-+2H2OH2S+2OH- B. BaSO4在水中的电离方程式：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq) C. NH4Cl溶于D2O(重水)中：NH+D2ONH3·D2O+H+ D. HCO的电离方程式：HCO+H2OH3O++CO 11. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Y和R同主族，R的原子序数是Y的2倍，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时X和W形成化合物的水溶液为2，下列说法错误的是 A. 简单离子半径由大到小排列的是： B. Z、Y形成的阴阳离子个数比为的化合物中一定只含离子键 C. 可通过与溶液的反应证明非金属性 D. R与W的最高价氧化物对应水化物均为的溶液中，水的电离程度： 12. 碳和硅的有关化学键的键能如表所示。 化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 键能() 356 413 336 226 318 452 分析数据，下列说法不正确的是 A. 键的键能为 B. 的稳定性小于 C. 一般原子半径越大，键长越长，键能越小 D C与C之间比与之间更易形成键 13. 下列关于、、三种微粒的说法不正确的是 A. 三种微粒所含有的电子数相等 B. 三种微粒中氮原子的杂化方式相同 C. 三种微粒的空间构型相同 D. 键角大小关系：NH>NH3>NH 14. 下列说法错误的是 A. C与N2互为等电子体，1 mol C中含有的π键数目为2NA B. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol-1)分别为738kJ/mol、1451