专题06 乙醇、乙酸、糖、油、蛋白质（知识串讲+专题过关）-2022-2023学年高一化学下学期期中期末考点大串讲（沪科版2020必修第二册）

专题06 乙醇乙酸、糖、油、蛋白质 (一)乙醇 1．乙醇的组成与结构 分子式：C2H6O，结构式：，结构简式：CH3—CH2—OH或CH3CH2OH或C2H5OH， 电子式：，球棍模型：’比例模型，分子中的等效氢有三种，它们分是—CH3中的3个等效氢、—CH2一中的2个等效氢、-OH上的一个氢，官能团：—OH。 2．物理性质 乙醇，俗名酒精，是一种无色、有特殊香味的透明液体，密度比水小，易挥发，与水以任意比例互溶。 3．化学性质 (1)与活泼金属的反应 实验操作 无水乙醇 实验现象 试管中有气泡产生，放出的气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色；烧杯壁上有水滴生成，迅速倒转烧杯后向其中加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。 化学方程式 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ (2)氧化反应 ①燃烧：乙醇易燃烧，火焰呈淡蓝色，完全燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O2 2CO2+ 3H2O ②催化氧化 实验操作 实验现象 试管中生成具有刺激性气味的物质，铜丝表面由黑变红 化学方程式 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (3)官能团与羟基 决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。乙醇分子里的官能团是羟基。 (4)消去反应 ①概念：在适当条件下，有机化合物分子内脱去小分子而生成不饱和（双键或叁键）化合物的反应，叫做消去反应。 ②化学方程式为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O。 (5)分子间脱水反应 化学方程式为：2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5(乙醚) + H2O。 (二)乙醇的工业制法 1．发酵法 含淀粉的农产品或含纤维素的木屑、植物茎秆等经一定的预处理后，经水解、发酵即可制得乙醇。 (1)淀粉在有催化剂存在和加热条件下发生水解反应，生成葡萄糖。 (2)葡萄糖在催化剂的作用下生成乙醇。 C6H12O62C2H5OH + 2CO2↑ 2．乙烯水化法 (1)定义：乙烯在加热、加压和催化剂存在的条件下，跟水反应生成乙醇。用这种方法制取乙醇叫做乙烯水化法。 (2)化学方程式为：CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH，属于加成反应。 (三)醇类 1．概念 分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物叫做醇。 2．分类 按羟基数目不同，醇可分为一元醇、二元醇、多元醇。 3．饱和脂肪醇 (1)结构与通式 在饱和脂肪醇中，烷烃基与羟基连接，通式为CnH2n+2Om，饱和一元脂肪醇的通式为CnH2n+2O或CnH2n+1OH，CH3OH是最简单的饱和一元醇。 (2)物理性质 随分子中碳原子数目的增加呈规律性变化。 ①熔、沸点：逐渐升高，一般情况下，低级醇为液体，高级醇为固体。 ②溶解性：醇一般易溶于有机溶剂。羟基含量越高越易溶于水。 ③密度：逐渐增大，但比水小。 (3)化学性质 ①与活泼金属反应 ②氧化反应 a．燃烧反应，其通式为CnH2n+2O+ O2nCO2+(n+1)H2O b．催化氧化 c．被酸性KMnO4溶液氧化等。 ③消去反应 ④分子间脱水反应 4．几种重要的醇 (1)甲醇 ①结构简式：CH3OH。 ②物理性质：甲醇为无色液体，有毒，与水、乙醇以任意比例互溶。 ③用途：重要的化工原料、车用燃料。 (2)乙二醇 ①结构简式：HO—CH2CH2—OH。 ②物理性质：乙二醇为无色、黏稠状、有甜味的液体，无毒，能与水、乙醇相溶。 ③用途：重要的化工原料。 (3)丙三醇 ①结构简式：。 ②物理性质：丙三醇俗名甘油，为无色、黏稠状、有甜味的液体，无毒，与水、乙醇以任意比例互溶，吸湿性强。 ③用途：重要的化工原料，作护肤用品。 5．醇的命名 醇的命名一般用系统命名法。系统命名法通常是选择带有羟基的最长碳链为主链，而以支链为取代基；主链碳原子的编号从离羟基最近的一端开始，按照主链碳原子的数目称为某醇，取代基的位置用阿拉伯数字标在取代基名称的前面，羟基位置用阿拉伯数字标在醇的名称的前面。例如： “酒香不怕巷子深”、“酒越陈越香”。你知道酒为什么有香味吗？ (一)酒的氧化产物——乙酸 1．乙酸的结构 (1)乙酸的分子式是C2H4O2，结构简式为CH3—COOH，官能团是 (2)从结构上看，乙酸可看成甲基和羧基相连而构成的化合物。 2．乙酸的性质 (1)物理性质