重庆市第一中学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题

2023年重庆一中高2025届高一下期期中考试 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列各物质对应的保存方法正确的是(盛装容器均为玻璃试剂瓶) A. NaOH溶液 磨口玻璃塞 B. AgNO3溶液 棕色瓶 C. FeCl3溶液 加铁粉 D. Na 冷水中 2. 下列化学用语描述正确的是 A. 二氧化硅的分子式：SiO2 B. HF的电离方程式： C. CS2的结构式：S＝C＝S D. 中子数为18的Cl原子： 3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，20gD2O中含有的中子数为10NA B. 足量的Na与1molO2反应转移电子数一定为4NA C. 中含有电子数为0.9NA D. H2O2中含有的非极性键数目为NA 4. 已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。E为地壳中含量最高的过渡元素。甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们之间的转化关系如图(反应条件已略去)。下列说法错误的是 A. A、B形成的一种化合物具有漂白性 B. D的离子半径小于C的离子半径 C. C的单质能与丙反应置换出B的单质 D. 将反应后的固体混合物溶于稀盐酸中，再滴加KSCN溶液，溶液一定呈红色 5. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列离子方程式书写正确的是 A FeCl3溶液腐蚀铜片制电路板： B. 少量CO2通入NaClO溶液中： C. SO2通入溶液中： D. 海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液： 7. 下列实验装置(夹持装置略)或操作正确的是 A. SO2的制备 B. 液液分离 C. HCl的吸收 D. 探究浓度对速率的影响 8. 以某工业铜粉(主要成分为Cu和少量CuO)为原料生产CuCl的工艺流程如图所示： 已知：CuCl难溶于醇和水，在潮湿的空气中易水解、易被氧化。 下列说法错误的是 A. 为加快“浸出”速率，“浸出”时应采用高温 B. “反应”中，主要反应的氧化剂和还原剂之比为2∶1 C. 可从“滤液”中回收其主要溶质 D. 乙醇加快了CuCl表面水分的去除，防止CuCl变质 9. 下列类比或推理合理的是 已知 类比或推理 A 沸点：Cl2<Br2<I2 沸点：HCl<HBr<HI B 酸性：HClO4>HIO4 酸性：HCl>HI C 金属性：Fe>Cu 氧化性：Fe3+<Cu2+ D Na2CO3溶液显碱性 所有钠盐溶液均显碱性 A. A B. B C. C D. D 10. 已知：，在反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如图，下列说法错误的是 A. t1时增大了生成物浓度 B. t2时减少了压强 C. t2时降低了温度 D. t3时使用了催化剂 11. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，达平衡后将体积缩小为原来的一半，则C的体积分数 A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法判断 12. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入，发生反应：。10min时达平衡，此时，下列说法正确的是 A. B. 该反应的平衡常数K＝4 C. CO2的体积分数保持不变时，说明该反应达到平衡状态 D. 平衡后，再加入少量，平衡向正反应方向移动 13. 用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染。例如： ① ② 下列说法错误的是 A. 反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同 B. 若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和H2O(g)，放出热量为173.4kJ C. 由反应①可知： D. 已知CH4的燃烧热为akJ/mol，由组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温时放出的热量为bkJ，则H2的燃烧热为 14. 已知：CO2氧化C2H6制C2H4的主反应热化学方程式为： 该反应的历程分为如下两步： 反应①： (快反应) 反应②： (慢反应) 下列说法正确的是 A. 反应①的活化能反应②的活化能 B. 相比于提高，提高对主反应速率影响更大 C. 将液化分离，可以提高反应物的转化率 D. 若反应①的，则该反应自发进行的最高温度T＝1125K 15. 在恒温条件下，向盛有足量NaCl(s)的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应： ①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g