非选择专练09（物质结构与性质20题）-2023年高考化学考点必杀300题（新高考专用）

2023高考化学考点必杀300题（新高考卷） 专练09（非选择题）（20题）结构与性质综合题 1．立方氮化硼(BN)具有类金刚石的结构，是新型人工合成材料。利用新合成技术可以实现低温低压制备，反应为：BCl3+Li3N=BN+3LiCl。回答下列问题： (1)基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。 (2)BCl3中B原子的杂化方式是_______，两个B-Cl键的键角为_______，该分子为_______(填“极性”或“非极性”)分子。 (3)BCl3、Li3N、BN三者中，沸点最高的是_______，Li、B、N、Cl第一电离能最大的元素是_______。 (4)广义酸碱理论认为，中心原子可以接受电子对的分子为酸，可以提供电子对的分子为碱。按照该理论，BCl3属于_______(填“酸”或“碱”)，BCl3和碱反应形成的化学键类型是_______。 (5)立方氮化硼晶体的晶胞如图1所示。阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体密度表达式为_____g·cm-3；图2是该晶胞的俯视投影图，则该图中表示硼原子相对位置的是_______(填标号)。 2．黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是一种天然矿石。中国在商代就掌握了利用黄铜矿冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用。请回答下列问题： (1)基态Cu+比Cu2+稳定的原因是___________。 (2)的空间结构为___________。 (3)某阳离子的结构如图所示，加热时该离子先失去的配位体是___________(填化学式)，原因是___________。 (4)四方晶系的CuFeS2晶胞结构如图所示。 ①晶胞中S原子的杂化方式为___________。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图中原子1的分数坐标为(，，)，则原子2的分数坐标为___________。 3．铁、硒、铜都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题： (1)乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构如图： ①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]_____。 ②该新药分子中有_____种不同化学环境的H原子。 ③SeO的空间构型为______。 (2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示： ①基态Fe2+的价电子轨道表示式为_____。 ②富马酸分子中σ键与π键的数目比为_____。 ③富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_____。 (3)铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，若该晶胞中O原子之间的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为_____g•cm-3(填含a、NA的代数式). 4．2022年6月17日，我国第三艘航空母舰下水命名仪式在江南造船厂举行，命名为“中国人民解放军海军福建舰”。福建舰是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰。航母用钢可由低硅生铁冶炼而成。 (1)基态的价层电子轨道表示式为_________。 (2)可与、、等形成配合物。的空间结构名称为_________．常温下呈液态，熔点为，沸点为，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于_________(填晶体类型)。 (3)某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。 已知：氯化亚砜()熔点，沸点，易水解为两种酸性气体。 I．废铁屑的杂质中所含元素的电负性由小到大的顺序为_________。 II．为避免引入新的杂质，试剂B可以选用溶液，此过程发生的离子反应方程式为_________。 III．操作②是_________、_________、过滤，同时通入的目的是_________。 IV．由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，可能的还原剂为_________。 (4)一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则其晶胞边长是_________。 5．我国科学家制备的催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制备氢气的目的，制氢原理：，请回答下列问题： (1)基态Al原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为_______。 (2)已知几种元素的电负性如下表所示。 元素 H B C N O 电负性 2.1 2.0 2.5 3.0 3.5 ①上述制氢反应中，有_______种元素的原子采取sp3杂化。 ②NH3中键角∠HNH_______(填“大于”、“小于”或“等于”)H3NBH3中键角∠HNH。 ③B、C、N、O的电负性依次增大，其主要原因是_______。 (3)某有机硼化合物的结构简式如下图所示，组成该有机物的第二周期元素第一电离能由大到小