4.2.1醛的性质与应用-【备好课】2023-2024学年高中化学同步课件（苏教版2019选择性必修3）

4.2.1醛的性质与应用 专 题 四 学习目标 01 了解醛类的物理性质、用途、和一些常见的醛。 02 理解乙醛的氧化反应和还原反应的原理，掌握乙醛的化学性质。（重点） 03 认识缩聚反应（难点） 01 醛的概述 PART ONE 一、醛的概述 2.官能团： 羰基的碳原子连着一个氢原子便形成了醛基 1.醛类： 从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基(-CHO)相连而成的化合物叫醛。 -CHO －C－H ‖ O OHC- H－C－ ‖ O －COH　 －CH＝O 3.分类 （1）按醛基的数目分 （2）按烃基是否饱和分 （3）按烃基种类 一元醛：如CH3CHO 乙醛 二元醛：CHO CHO 乙二醛 多元醛：OHC-CH-CH2CHO CHO 饱和醛 不饱和醛 C H 2 = C H C HO C H 3 C H 2 CHO 脂肪醛 芳香醛 C HO 饱和一元醛通式： CnH2nO (n≥1 )或CnH2n+1CHO 一、醛的概述 4.物理性质 一、醛的概述 醛基是亲水基，三个碳以下的醛能与水以任意比互溶。 醛类一般有刺激性气味，除甲醛是气体外，其余均为无色液体或固体，熔沸点随C原子数增加而升高，密度一般比水小。 二、甲醛与乙醛 1.H谱： 2.球棍模型： 所有原子共平面 至多5个原子共平面 H－C－H ‖ O 相当于甲醛含两个醛基 02 乙醛 PART TWO 一、乙醛 1.乙醛的物理性质： 常温下为无色有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点：20.8℃，易挥发，易燃烧，能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。 一、乙醛 2.乙醛的分子结构： H H H H C C O 比例模型 球棍模型 C2H4O CH3CHO —CHO（醛基） 分子式 结构式 结构简式 官能团 二、乙醛的化学性质 H—C—C—H H H O 预测性质 易被氧化 易加成 结构 性质 具有还原性 乙醛由于醛基上的H原子受C=O的影响，活性增强，能被氧化剂所氧化；由于醛基上的C=O与C=C类似，可以与H2发生加成反应。 思考探究 乙醇、乙醛、乙酸存在这样的转换关系，请预测乙醛的化学性质。 加氢去氧还原反应 加氧去氢氧化反应 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 乙醇 乙醛 乙酸 氧化 氧化 还原 R-OH 氧化 还原 R-CHO R-COOH 氧化 二、乙醛的化学性质 1.氧化反应 ①燃烧 2CH3CHO + 5O2 4CO2 + 4H2O 点燃 ②催化氧化 O 2CH3—C—H + O2 2CH3C-O-H 催化剂 △ O 【提问1】 乙醛能使KMnO4/H+褪色吗?能使溴水褪色吗? 乙醛可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色。 ③与强氧化剂反应：乙醛具有还原性 CH3CHO+Br2+H2O → CH3COOH+ 2HBr 5CH3CHO+2KMnO4+3H2SO4 →5CH3COOH+2MnSO4+ K2SO4+3H2O 工业制乙酸 【实验1】银镜反应 实验操作：向洁净的试管中加入1 mL 2%的AgNO3溶液，边振荡试管边逐滴加入2%的稀氨水，至产生的沉淀恰好完全溶解，再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中加热，观察实验现象。 注意事项： ①试管内壁必须洁净; ②银氨溶液随用随配,不可久置; ③水浴加热,不可用酒精灯直接加热; ④醛用量不宜太多; ⑤不可搅拌、振荡 【实验1】银镜反应 现象： 向①中滴加氨水，现象为先产生白色沉淀后变澄清，加入乙醛，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层光亮的银镜。 银镜反应 【关键1】银氨溶液的配制 Ag+ + NH3·H2O ==AgOH↓+ NH4+ AgOH + 2NH3·H2O ==Ag(NH3)2OH + 2H2O [Ag(NH3)2]OH [Ag(NH3)2]-二氨合银离子 【提问1】银镜反应为什么要控制在弱碱性环境下？ ①碱性条件下醛的还原性增强，使反应更易进行； ②将AgNO3制成[Ag(NH3)2]OH后,银主要以配合物离子形式存在，使得可移动的Ag+浓度减小，使单质Ag不会快速沉积，这样生成的银镜才能均匀、致密。 【实验1】银镜反应 Ag(NH3)2OH Ag CH3CHO