2023年中考化学二轮复习计算题

2023年中考化学二轮复习-计算题 1．某同学为了测定生锈的铁制品中氧化铁的质量分数进行了如下实验：取生锈的铁制品样品20g,加入200g稀盐酸，充分反应，观察到烧杯中的固体物质全部消失。 (1)根据题中信息_____(填“能”或“不能”)计算稀盐酸的溶质质量分数。 (2)计算生锈的铁制品中氧化铁的质量分数____。 2．某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验： ①称取25.0g石灰石样品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状； ②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。 (1)由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是___________。 (2)每份样品充分反应后，请计算该样品中碳酸钙的质量分数。 3．小明用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。操作过程如下： 请计算： （1）反应后所得滤液中溶质的质量分数为多少？_____ （2）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量是多少？_____（写出计算过程） 4．有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如表所示。回答下列问题： 物质质量 甲 乙 丙 金属混合物质量/g 10 10 20 稀硫酸质量/g 50 100 100 反应后过滤得剩余溶液质量/g a 105.4 106.75 （1）a＝______。 （2）乙同学所得剩余溶液中含有的溶质是______（写化学式）。 （3）丙同学所取的金属混合物中，铜粉的质量是多少？ （4）根据实验数据分析，硫酸溶液的溶质质量分数是多少？ 5．军事上常用氢化锂( LiH)来制取氢气，反应的化学方程式为:LiH+H2O=LiOH+H2↑。现将12克氢化锂与991克水反应，反应后所得溶液中无LiOH析出。求： （1）生成氢气的质量。__ （2）所得溶液的溶质质量分数。__ 6．黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g． （1）该黄铜样品中铜的质量分数； （2）完全反应后所得溶液的质量分数． 7．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．请回答下列问题： （1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是_________g． （2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程）________ （3）取l00g该工业盐酸稀释成HCl质量分数为10%的稀盐酸，需加多少克水？（写出计算过程）________ 8．荔枝是我市特产之一，荔枝肉含丰富的维生素和蛋白质等营养成分，有助于增强机体免疫功能，提高抗病能力；对大脑组织有补养作用。已知维生素A的化学式为：C20H30O。请回答： (1)每个维生素A分子中含_____个原子； (2)维生素A中C、H的原子个数比为_______。（最简整数比） (3)维生素A中C、H、O元素的质量比为________。 (4)143g维生素A含氧元素的质量为____g。 9．莽草酸（C7H10O5）是制取抗“H1N1”流感药物“达菲”的原料。试求： (1)每个莽草酸分子所含原子数； (2)莽草酸中各元素的质量比。 10．化学兴趣小组按下图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。 （1）根据题中信息_______(填“能”或“不能”）计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数。 （2）计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。___ 11．2020年新型冠状病毒肆虐全球。过氧乙酸溶液是杀死细菌和病毒的一种有效药剂，某商店出售一种过氧乙酸消毒液，其标签上的部分文字说明如图所示。 （1）过氧乙酸由_______________种元素组成。 （2）过氧乙酸中碳、氢元素的质量比为________________。 12．人体摄入的锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生的指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌，已知葡萄糖酸锌的化学式是C12H22O14Zn； (1)葡萄糖酸锌是由________种元素组成的； (2)属于______（填“化合物”“氧化物”）； (3)相对分子质量是______； (4)葡萄糖酸锌中锌元素