2023届高三化学一轮专题复习—物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题复习—物质的结构与性质 1．（2023·天津·校联考二模）含及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题： (1)写出基态电子排布式___________。与C均为第四主族元素，基态原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。 (2)的空间结构名称为___________，中心原子杂化方式为___________。非金属性氧大于硫，能证明此关系成立的一种事实为___________。 (3)的配位体是___________，形成配合物后键角会___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，原因是成键电子对之间的排斥力___________孤电子对与成键电子对的排斥力(填“>”、“<”或“=”)。 (4)如图是硫的四种含氧酸根的结构： 根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将转化为的是___________(填序号)，写出其离子反应方程式___________。 2．（2023·全国·模拟预测）科学工作者合成了含镁、镍、碳、氮4种元素的超导材料，具有良好的应用前景。回答下列问题： (1)下列属于碳原子激发态轨道表示式的有___________(填字母，下同)，其中失去最外层上一个电子所需能量最低的是___________。 (2)含有碳元素的有机化合物分布极广，最简单的为碳正离子，该离子的几何构型为___________；乙醇的挥发性比水的强，原因是___________；如图是叶绿素的结构示意图，配体是一种平面大环有机物，该结构中N原子的杂化方式为___________，C-Nσ键有___________个。 (3)某种半导体NiO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，半径r(O2-)=anm。 ①阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为___________g·cm-3.(用含a，NA的表达式表示)。 ②NiO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Ni-N键中离子键成分的百分数小于Ni-O键，原因是___________。 ③若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为___________；N所替代的O的位置可能是___________。 3．（2023·内蒙古赤峰·统考模拟预测）离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物。GaCl3和氯化- 1-乙基- 3-甲基咪唑(，简称EMIC)混合形成的离子液体被认为是21世纪理想的绿色溶剂。请回答下列问题： (1)请写出基态Ga原子的核外电子排布式___________， 同周期主族元素中基态原子未成对电子数与Ga相同的___________ ( 填元素符号)。 (2)EMIC阳离子中的几种元素电负性由大到小顺序为___________。 (3)EMIC中碳原子的杂化类型为___________。 (4)已知分子中的大 键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表大II键中的电子数，则EMIC中大键可表示为___________。 (5)GaCl3熔点为77.8°C， GaF3熔点高于1000°C，其原因是___________。 (6)某种Ga的氧化物晶胞结构如图所示。O2-以六方密堆积形成晶胞， Ga3+位于由A、B、C、D四个O2-围成的四边形的中心，但晶胞中只，有的四边形中心位置占据了Ga3+，另外的位置空置。 ①Ga3+位于O2-围成的___________面体空隙中。 ②若该晶胞的体积为Vcm3，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，该氧化物晶体密度为___________g·cm-3。 4．（2023·山东聊城·统考二模）金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。请回答下列问题： (1)与Fe最外层电子数相同且同周期的过渡元素有___________种。 (2)次磷酸的正盐KH2PO2中P的___________杂化轨道与O的___________轨道形成键。 (3)Zn、Fe、Cu等过渡金属的原子或离子易通过配位键形成配合物或配离子。 ① 和 中所有原子均共面，其中氮原子较易形成配位键的是___________。 ②配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性大小有关，元素电负性越大，其原子越不容易提供孤电子对。则对于配合物Fe(SCN)3，配体SCN-中提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)。 ③将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是___________。 A．［Cu(NH3)2］C1        B．［Cu(NH3)4］SO4 C．［Zn(NH3)4］SO4