2023年中考化学二轮复习专题突破——计算题专练5

2023年中考二轮复习专题突破——计算题专练5 一、计算题 1.铜跟稀硝酸可发生反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。现有4.8g的铜与100g的稀硝酸恰好完全反应。 (1)根据化学方程式计算反应生成的一氧化氮质量为多少? (2)求反应后溶液的溶质质量分数 。 2.用氢气还原氧化铜制得单质铜。若要得到3.2克铜所需的氢气需要多少克? 3.腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺(C2H6N2O)的强致癌物质。请回答下列问题: (1)该物质属于 (填“有机物”或“无机物”); (2)该物质的相对分子质量 ; (3)该物质中碳元素和氮元素的质量比 (答最简整数比); (4)3.7g该物质中氮元素的质量 。 4.葡萄糖(C6H12O6)是人体的主要能量来源,可以被人体快速直接吸收利用。请回答下列问题 (1)葡萄糖(C6H12O6)中碳、氧、氢元素质量比为 ; (2)葡萄糖(C6H12O6)中碳元素的质量分数为 ; (3)试计算50g溶质质量分数为30%的葡萄糖浓缩溶液稀释成10%σ的葡萄糖注射液,需要加入水的质量是多少? 5.现需4瓶O2进行实验,每个集气瓶为250mL.实验室采用分解过氧化氢的方法来制得所需氧气。 (标况下,氧气的密度为1.4g/L;反应化学方程式:2H2O2 2H2O+O2↑) (1)制取氧气的质量为 g。 (2)计算理论上需要过氧化氢的质量。 6.计算:将16g高锰酸钾加热一段时间后停止加热,冷却后称量剩余固体的质量为14.4g, (1)通过化学方程式计算剩余固体中二氧化锰的质量 (2)上述反应过程中相关量的变化大致如图,正确的是 (填序号) 7.化学兴趣小组的同学在实验室里加热63.2g高锰酸钾制取氧气,完全反应后剩余固体质量为56.8g.将剩余固体溶解、过滤、烘干,回收二氧化锰.请计算: (1)生成氧气的质量为 g. (2)回收二氧化锰的质量是 克? 8.实验室加热122.5g氯酸钾制取氧气使它完全分解后,在制得氧气的同时,可得到氯化钾的质量是多少? 9.维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,他能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力: (1)维生素C(C6H8O6)是由 种元素组成; (2)维生素C(C6H8O6)的相对分子质量 ; (3)维生素C(C6H8O6)中各元素的质量比 ; (4)维生素C(C6H8O6)中氧元素的质量分数 ;(精确至0.1%) 10.黄铜是铜和锌的合金。取10克黄铜加入到100克稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.2克,求: (1)该黄铜样品中锌的质量分数。 (2)该稀硫酸的溶质质量分数。 (3)所得溶液的溶质质量分数。(除不尽保留1位小数) 11.标准的状况下,空气的密度为的密度为的密度为,空气中约占总体积的,氧气约占。请计算; (1)若空气中与的质量比为,则求的值(结果保留一位小数); (2)若需要收集一瓶体积分数为的气体,则需要先在集气瓶中装水的体积为多少?(假设集气瓶的体积为,如果保留一位小数) 12.烟酸是人体必需的13种维生素之一, 具有扩张血管的作用。烟酸主要成分的化学式为C6H4NOx,其相对分子质量为122。请回答下列问题: (1)x= 。 (2)烟酸中氮、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (3)24.4g烟酸中碳元素的质量为 。 13.我国高铁建设走在世界前列,修建高铁需要大量铁矿石来炼铁,进而炼钢。 (1)下列三种铁矿石的主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeCO3中,含铁量最高的是 。高炉炼铁需要的原料有铁矿石、 、 和石灰石。 (2)要炼出含铁96%的生铁1000 t,至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨?若高炉气体不加处理,理论上会向大气中排放CO2多少吨?(无计算过程不给分,计算结果保留整数。) 14.将24g含有氯化钠杂质的碳酸钠固体加入100g稀盐酸中,恰好完全反应,得到115.2g不饱和溶液,求所用稀盐酸的溶质质量分数? 15.军事上用氢化锂(LiH)作氢气发生来源。请计算40g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。(温馨提示:反应的化学方程式为LiH + H2O= LiOH + H2↑)。 16.现在 70g20%的硫酸铵溶液,试计算下列问题。 (1)若向上述溶液中加入 30g 水,求所得溶液中溶质的质量分数? (2)若向上述溶液中加入10g 硫酸铵,完全溶解,求所得溶液中硫酸铵的质量分数? 17.现有氢氧化钠和碳酸钠的混合物20g,将它们溶于水制成溶液,然后慢慢滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液至沉淀不再产生为止,沉淀经过滤、洗涤、干燥后,称得质量为19.7g.有关反应的化学方程式为Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH.计算: (1)滴加氢氧化钡溶液的质量 ; (2)20g