精品解析：天津市第二十中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

2022-2023第二学期二十中学(高二年级)(化学)期中试卷 第I卷 本部分共15小题，每小题3分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 用图示的方法能够直观形象地将化学知识进行呈现。下列图示正确的是 A. 镁原子最外层电子的电子云图： B. 的结构式 C. 溴乙烷的空间填充模型： D. 的VSEPR模型 2. 关于溶液，下列说法不正确的是 A. 中S原子的杂化方式为 B. 组成元素中电负性最大的是N元素 C. 所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键 D. 中，N原子是配位原子 3. 下列关于苯乙炔说法错误的是 A. 该分子有8个σ键，5个π键 B 该分子中碳原子有sp和sp2杂化 C. 该分子存在非极性键 D. 该分子中有8个碳原子在同一平面上 4. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（ ）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 与环戊烯互为同分异构体 B. 二氯代物超过两种 C. 所有碳原子均处同一平面 D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2 5. 下列关于晶体的说法正确的组合是 ①分子晶体中都存在共价键 ②晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ⑤晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合 ⑥共价键的极性由强到弱： A. ①②⑥ B. ①②④ C. ③⑤⑥ D. ③⑤ 6. 关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 1mol 分子中可能含有极性共价键的数目为7 B. 1mol甲基()中含有电子的数目为10 C. 14g聚乙烯中含有的π键数目为0.5 D. 1mol 配离子中含σ键数目为8个 8. 观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 A. 晶体堆积属于分子密堆积 B. 晶体中Si和Si-O键个数比为1：4 C. 石墨烯中碳原子和六元环个数比为2：1 D. 原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1：2 9. 对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 稳定性：HF＞HI HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 B 键角：NH＞H2O 中心原子均采取sp3杂化，孤电子对有较大的斥力 C 熔点：石英＞干冰 石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强 D 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH F的电负性大于Cl，F－C的极性大于Cl－C，使F3C－的极性大于Cl3C－的极性 A. A B. B C. C D. D 10. H2O2作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备H2O2原理及装置如图，下列说法错误的是 A. 乙基蒽醌是反应的催化剂 B. H2O2是非极性分子 C. 乙基蒽醇中的碳有2种杂化方式 D. 乙基蒽醌的一氯代物有9种 11. 在催化下醇的氧化氰化反应如图所示。下列叙述正确的是 A. 熔点： B. 键角： C. I和II分子中键数目相同 D. II含有的元素中的电负性最大 12. 环辛四烯()中碳碳键键长有两种：和，则环辛四烯 A. 与乙苯互为同分异构体 B. 与等物质量的溴加成，产物只有1种 C. 邻二氯代物只有1种 D. 化学键b的键长为 13. 目前，甘肃某医药公司与北京大学共同开发研制的国家一类抗癌新药乙烷硒啉(Ethaselen)进入临床研究，其结构如图。下列说法正确的是 A. 基态原子的核外电子排布式为 B. 分子中有8种不同化学环境的原子 C. 分子中的碳原子都采取杂化 D. 价电子层中能量相同的电子有三组 14. 为达到实验目的，下列实验操作错误的是 选项 实验操作 实验目的 A 将和分别通入溴的四氯化碳溶液 和的鉴别 B 将盛有NaCl溶液的烧杯置于酒精灯上蒸发浓缩 NaCl的结晶 C 将苯与碘水在分液漏斗中充分振荡混匀、静置 萃取单质 D 蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 便于准确测量蒸气温度 A. A B. B C. C D. D 15. Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成使溶液呈浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、无色的[FeF6]3-配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知：向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCN)4]2-配离子；Co2+不能与F