专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2022-2023学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题 一、单选题 1．下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体 溶液颜色变浅 平衡向逆反应方向移动 B 常温下，测定CH3COONH4溶液的pH 测得pH为7 CH3COONH4属于强电解质，不水解 C 1L浓度均为0.1mol·L-1的Na2S和NaI的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀 Ksp(Ag2S)＜Ksp(AgI) D 向pH=3的HA、HB两种弱酸溶液中分别加水稀释至100倍 pH(HA)＞pH(HB) Ka(HA)＞Ka(HB) A．A B．B C．C D．D 2．下列属于弱电解质的物质是 A．NaCl B． C． D． 3．化学与生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是 A．泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝 B．通过干馏可将煤中含有的苯、甲苯等物质分离出来 C．地沟油通过水解反应可得到车用汽油 D．家庭用洁厕灵与"84消毒液”不能同时使用 4．下列有关叙述不正确的是 A B C D 制备FeOH)3胶体 可用作少量氨气的尾气吸收装置 关闭活塞K，从a处加水可检验装置气密性 用标准硫酸溶液滴定锥形瓶中的NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 5．某Na2SO4、NaCl混合溶液中c(Na+)=1 mol·L-1、c(SO)=0.2 mol·L-1，下列有关该溶液的说法正确的是 A．c(Cl-)=0.8 mol·L-1 B．n(SO)=0.2 mol C．n(Cl-)=0.6 mol D．n(Cl-)>n(SO) 6．下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向盛有2 mL 的溶液中先滴加2滴的NaCl溶液，再滴加2滴的KI溶液 先出现白色沉淀，后沉淀变为黄色 B 向盛有少量沉淀的试管中加入适量饱和溶液，振荡 白色沉淀溶解 结合了电离出的，促使了的溶解平衡正向移动 C 用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上 试纸变红 的电离程度大于其水解程度 D 在①②两试管中各加入等体积的溶液，将试管①在酒精灯火焰上加热到溶液沸腾，与试管②对比 试管①中出现明显的红褐色沉淀 A．A B．B C．C D．D 7．常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍，加水稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．HA为弱酸，MOH为强碱 B．水的电离程度：X=Z＞Y C．若不考虑溶质的挥发，升高温度，X、Z点对应溶液的pH均不变 D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈酸性 8．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．0.1mol的11B中，含有0.5NA个中子 B．1L0.1mol•L-1Na2S溶液中，阴离子数为0.1NA C．0.1molH2和0.1molI2充分反应后，其分子总数为0.2NA D．标准状况下，2.24L苯完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 9．用 0.01mol·L-1NaOH 溶液完全中和 pH = 3的下列溶液各 100mL。需 NaOH 溶液体积最大的是 A．盐酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸 10．下列说法错误的是 A．相同温度下醋酸的电离度，pH=3的大于pH=4的 B．将pH=5的某酸稀释10倍，测得其pH<6，则该酸为弱酸 C．向HClO稀溶液中不断加水稀释，c(ClO-)与c(H+)之比逐渐减小 D．常温下，等浓度的KA溶液的pH小于K2B溶液的pH，则酸性HA＞H2B 11．室温下，向某浓度的二元弱酸溶液中加入NaOH溶液时，溶液中含磷元素微粒的物质的量浓度的对数值与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．曲线a代表随溶液pH的变化趋势 B．适当升高温度，p、m、n点均向右移动 C．溶液中， D．时， 12．相同温度下，关于盐酸和醋酸溶液的说法正确的是 A．pH相等的两溶液：c(CH3COO-)=c(Cl-) B．pH=3盐酸和醋酸溶液，等体积混合后溶液的pH>3 C．浓度均为0.1mol·L−1盐酸和醋酸溶液，导电能力相同 D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)c(CH3COO-)=c(Cl-) 二、填空题 13．回答下列问题： (1)t℃时，水的Kw=1×10-12，则该温度____(填“>”“<”或“=”)25℃，其理由是____。 (2)在(1)中所述温度下，c(H+)=1×10-7mol•L-1的溶液呈____(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由水电离出的c(OH-)=__