第三章物质在水溶液中的行为单元测试2022--2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 一、单选题 1．常温下，现有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是(　　) A．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c()＋c(NH3·H2O)＝c()＋c()＋c(H2CO3) B．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时和浓度逐渐减小 C．通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3) D．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c()＞c()＞c(NH3·H2O)＞c() 2．H2R是一种二元弱酸，常温下某水体中c(H2R)由于空气中的某种成分的存在而保持不变，又知该水体-lgc(X)(X为H2R、HR-、R2-、M2+)与pH的关系如图所示、Ksp(MR)=3.0×10-9，下列说法错误的是 A．Ka1(H2R)=1×10-6.3 B．0.1mol·L-1的KHR的溶液：c(K+)>c(HR-)>c(R2-)>c(OH-) C．曲线④表示水体中c(M2+)随着pH的变化情况 D．当pH=10.3时，水体中c(M2+)等于3.0×10-7.9 mol·L-1 3．有关下列说法中，正确的是 A．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低。 B．工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属阳离子可以通过加入FeS除去 C．在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘 D．等体积的pH均为2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性强 4．化合物甲是一种常见无机物，其结构如图所示(图中的“—”可表示单键或双键)，其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，这四种元素原子的最外层电子数之和为14，甲的水溶液显酸性。下列叙述不正确的是 A．W与X、W与Z均可形成18电子分子 B．X、Y形成的离子化合物中可能含共价键 C．X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为 D．甲的水溶液中的分布分数大于的分布分数 5．下列有关问题，与盐类水解无关的是 A．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 B．与溶液可作焊接金属中的除锈剂 C．用与水制备 D．配制溶液时，加入少量铁粉 6．次磷酸根离子()具有较强的还原性。利用Fe2+、H2O2联合除去废水中，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．转化(I)中1mol氧化剂参加反应转移1mole- B．转化(II)的离子方程式：2·OH+=+H2 C．转化(III)表明Fe3+结合的能力强于H+结合的能力 D．、中心原子的杂化方式相同 7．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合： B．溶液和0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7)： C．溶液和溶液等体积混合： D．溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合(为二元弱酸)： 8．某实验小组混合了饱和氯化钙溶液与饱和碳酸氢钠溶液，发现同时有沉淀和气体生成.下列说法错误的是 A．沉淀一定为碳酸氢钙 B．气体为二氧化碳 C．碳酸氢根的电离是可逆的 D．反应进行的方向与反应物的浓度有关 9．已知某二元酸H2A在溶液中存在如下电离：H2A=H++HAˉ，HAˉH++A2ˉ，K=1.2×10-2。设NA为阿伏伽德罗常数值。关于常温下0.01mol·L-1的H2A溶液，下列说法正确的是 A． B．pH＜2 C．c(H+)=2c(H2A)+c(HAˉ)+c(OHˉ) D．1L溶液中的H+数目为0.02NA 10．25℃，向两份10mL0.05 mol·L-1的NaHCO3溶液中分别滴加浓度均为0.05mol·L-1的NaOH溶液和盐酸，两混合溶液pH变化如图所示(忽略溶液体积变化)。下列分析错误的是 A．a点说明水解程度大于其电离程度 B．c点H+浓度是e点的10-7倍 C．e点浓度约是c点的107倍 D．c点：c()+2c()+c(OH-)＞0.05 mol·L-1 11．下列说法正确的是 A．大的酸溶液中一定比小的酸溶液中的大 B．强电解质的导电能力一定比弱电解质强 C．电离平衡正向移动时，弱电解质的电离程度一定增大 D．同一温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数相同 12．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 配制FeCl3溶液 将FeCl3固体溶于浓盐酸后再稀释 B 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯 加NaOH溶液后分液 C 实验室制NH3 加热使氯化铵固体分解 D 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干 A．