2023年中考化学二轮专题复习计算题

2023年中考化学二轮专题复习--计算题 1．向一定量的稀硫酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。求： （1）此过程中产生氢气的最大质量是 克。 （2）锌粉中锌的质量分数为多少。（请写出计算过程） 2．某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 所取合金的质量/g 20 20 40 60 所加稀硫酸的质量/g 100 120 80 m 生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4 n 根据该同学的实验，回答以下问题： (1)上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中m=_____, n=______。 (2)该铜铁合金中铁的质量分数是多少？ 3．做电解水实验时，常在水中加入氢氧化钠以增强溶液的导电性，但氢氧化钠本身不会在电解水的过程中发生化学变化，氢氧化钠的质量也不会发生改变。现将8g氢氧化钠的溶液在101g水中并通电，一段时间后生成1g氢气。请回答下列问题： （1）当生成0.7g氢气时，氢气与氧气在相同条件下的体积比约为_____； （2）电解过程中，生成1g氢气时所消耗的水的质量；_____ （3）电解水过程中，当生成1g氢气时水溶液中氢氧化钠的质量分数。_____ 4．称取30.0g黄铜(铜锌合金)样品，向其中逐渐加入稀HCl，产生气体质量与加入稀HCl质量的关系如图所示。请计算： (1)样品中含铜________________________g； (2)样品中Zn的质量分数为__________________________； (3)稀盐酸中溶质的质量分数为____________(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 5．某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为：，另将生成的H2与Cl2恰好完全化合生成HCl制取浓盐酸。现将22.1t饱和食盐水电解完全（忽略水的挥发和气体的溶解），共收集到H2为0.1t。试回答： (1)若饱和食盐水电解不完全，所制取的烧碱样品中一定含有的杂质是____（填化学式）。 (2)计算：22.1t饱和食盐水电解完全后所得烧碱溶液的溶质质量分数_____（结果精确到0.1%）。 (3)计算：22.1t饱和食盐水电解完全，生成的H2与Cl2可制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量_____。 6．氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备 KClO3 的化学反应方程式为。若用 C12 与 200g 的 KOH 溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为 221.3g。计算： (1)参加反应的氯气的质量为______g。 (2)所用 KOH 溶液中溶质的质量分数是多少？ (3)反应后所得溶液中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到 0.1%） 7．工业上，把铁矿石和石灰石等物质一起加入高炉，通入热空气，经过一系列反应最终可得到生铁。 (1)炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是___________。 (2)工业上计划生产含杂质的生铁，则需储备含氧化铁的赤铁矿原料至少不低于多少？根据化学方程式计算并写出解题过程 8．某活动小组对失去标签的稀硫酸溶液的浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如下图所示。 (1)参加反应的Ba（OH）2溶质质量共有______g。 (2)滴加Ba（OH）2至50g时，烧杯内溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）。 (3)求该硫酸溶液的溶质质量分数？（写出计算过程，结果精确到0.01%）。 9．黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。 (1)该反应属于 (填基本反应类型)。 (2)求黄铜样品中铜的质量分数(写计算过程)。 10．向100克MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，反应情况如图所示。 (1)当滴加氢氧化钠溶液的质量至N点时所得溶液中的溶质为___________。 (2)计算原混合溶液中MgCl2的质量分数（写出计算过程）。 11．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g稀硫酸样品于烧杯中，将20%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示： 回答下列问题： (1)a点溶液中的溶质是______（填化学式）。 (2)计算b点时反应后溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 12．为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验： （1）在小烧