专题3《水溶液中的离子反应》单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》单元测试卷 一、单选题 1．室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液和Na2SO3溶液的性质 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1 NaHSO3溶液的pH，测得约为5 2 浓度均为0.01 NaHSO3和Ba(OH)2等体积混合，产生白色沉淀 3 向0.1 Na2SO3溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，溶液仍为无色 4 向0.1 Na2SO3溶液中加入几滴0.1 氯水，溶液仍为无色 下列有关说法正确的是。 A．0.1NaHSO3溶液中存在 B．依据实验2，不能得出的结论 C．实验3中反应的离子方程式为 D．实验4说明Na2SO3溶液具有漂白性 2．室温下，部分酸的电离平衡常数如下表： 酸 HCOOH HClO 电离平衡常数 下列离子方程式正确的是 A． B． C． D． 3．几种金属硫化物的溶度积如图所示： 已知：。下列说法正确的是 A．MS溶解的条件是 B．a点对应硫化铜离子积与相等 C．硫化铜难溶于稀硫酸，而硫化汞易溶于稀硫酸 D．相同温度下，溶解度： 4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A． 室温下，向明矾溶液中溶液中加入足量的浓氨水 证明氢氧化铝溶于氨水 B． 室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。 Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4） C． 室温下，向硅酸钠溶液中通入足量的CO2出现白色沉淀。 酸性：H2CO3 ＞H2SiO3 D． 室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5。 HSO3－结合H＋的能力比SO32－的强 A．A B．B C．C D．D 5．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是(   ) A．pH=7，且c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-) B．pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-) C．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) D．pH＜7，且c(CH3COO–)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) 6．室温下向100 mL0.1 mol/LH2C2O4(二元酸)溶液中加入a mL0.1 mol/LNaOH溶液，溶液中各离子浓度随pH的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．由图可知，的电离程度大于水解程度 B．当a=100 mL时，c(Na+)＞c()＞c(H+)＞c(OH-) C．pH=7的溶液中，c(Na+)=0.1 mol/L+c()-c(H2C2O4) D．当a=200 mL时，c(Na+)=2c(H2C2O4)+2c()+2c() 7．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．c点无沉淀生成 B．d点为FeR的不饱和溶液 C．将FeR溶于一定浓度的FeCl2溶液可以得到b点 D．该温度下，Ksp(FeR)的数量级为10-18 8．某温度下，分别向浓度均为的和溶液中滴加的溶液，滴加过程中溶液中和与溶液体积的关系如图所示[已知：，]。下列说法正确的是 A．溶液： B．a点的溶液中： C．为滴定溶液的曲线 D．点纵坐标约为33.9 9．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥SO2 B．SO2具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 C．石墨能导电，可用作电极材料 D．Na2S溶液呈碱性，可用于除去废水中的Hg2+ 10．用水稀释0.1 mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． B． C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量 11．在室温下将pH=2的硫酸溶液与pH=12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH=3，则硫酸与烧碱溶液的体积之比是 A．9:2 B．11:9 C．9:4 D．9:11 12．下列方程式不正确的是 A．澄清石灰水与碳酸钠溶液混合：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH B．CH4在光照条件下与Cl2反应：2CH4+Cl22CH3Cl+H2 C．CH3COOH在水中的电离方程：CH3COOHH++CH3COO- D．Ca(ClO)2水解的离子方程式：ClO-+H2O⇌HClO+OH- 二、填空题 13．硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO，HSO⇌H+ + SO。 请回答下列有关问题： (