2023年中考化学二轮专题复习---流程题

2023届中考化学二轮专题复习-流程题 1．（2023·江苏苏州·统考一模）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效净水剂。一种以菱铁矿（FeCO3，含少量SiO2）为原料制备K2FeO4的流程如下： 已知：SiO2不溶于水和酸。K2FeO4是一种盐，微溶于浓KOH。K2FeO4在强碱性条件下较稳定，在Fe（OH）3催化作用下易分解。 (1)“酸浸”时将菱铁矿加入稀硫酸中，充分反应后过滤。 ①加快酸浸速率的方法有______。（填一种方法即可） ②测得滤液的pH为1，则滤液中含有的阳离子主要有______。 ③硫酸用量不宜过量太多，原因可能是______。 (2)“氧化”时酸性条件下FeSO4转化为Fe2（SO4）3，其反应的化学方程式为______。 (3)“制备Na2FeO4”时得到的Na2FeO4中铁元素的化合价为______。 (4)“转化”时，Na2FeO4与KOH发生复分解反应，该反应的化学方程式为______。 (5)实验中发现“制各Na2FeO4”时Fe2（SO4）3与NaOH的质量比对最终K2FeO4产率有影响，实验结果如图所示。当质量比大于0.6时K2FeO4产率下降的可能原因是______。 2．（2023·广东广州·统考一模）碳酸锶（SrCO3）广泛应用于生产锶铁氧体磁性材料，现以粗碳酸锶（含杂质BaCO3、MgCO3、CaCO3）为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如下： 已知：i、不溶或微溶性碳酸盐煅烧时分解生成金属氧化物和二氧化碳。 ⅱ、某些金属氧化物与水发生化合反应的条件是生成物为可溶性碱。 iii、可能用到某些物质的溶解度见下表：（g/100g水） 温度/℃ 20 40 60 80 100 Sr（OH）2 0.81 1.77 3.68 8.30 27.9 Ca（OH）2 0.173 0.141 0.121 0.094 0.076 回答下列问题： (1)将粗碳酸锶“粉碎”的目的是______。 (2)“煅烧”粗碳酸锶时，碳酸锶发生反应的化学方程式为______。 (3)滤渣1的主要成分是______（写化学式）。 (4)流程中需用温度为100℃热水浸的目的是______。 (5)“沉钡”过程中： ①写出含锶化合物与H2SO4反应的化学方程式______。 ②下表为H2SO4溶液的加入量对溶液中Sr2+和Ba2+含量的影响情况： H2SO4溶液加入量 过量10% 过量20% 过量30% Sr2+/（g/L） 89.86 89.57 89.23 Ba2+/（g/L） 0.21 0.13 0.11 根据表中的数据回答，实际生产中加入过量20%的H2SO4溶液较为合适，原因是______。 (6)“沉锶”反应后的“一系列操作”为______。 3．（2023·安徽亳州·统考模拟预测）煤的气化和液化是目前实现煤综合利用的主要途径之一、以粗煤为原料合成甲醇的流程如图所示。 (1)写出过程②中的主要反应的化学方程式：________________________。 (2)该反应中氢元素化合价的变化为+1→0，碳元素化合价的变化为___________。 (3)上述流程图中的氧化物有___________。 (4)将煤加工处理的意义是___________（写出一条即可）。 (5)甲醇和乙醇同属醇类，请推测甲醇的一个化学性质：______________。 4．（2023·广西南宁·南宁三中校考一模）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量FeCO3、NiCO3等杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下图，请回答以下问题： (1)步骤Ⅰ中，将碳酸锰矿研磨成粉末的主要目的是___________，其中碳酸锰与硫酸反应的化学方程式为___________。 (2)步骤Ⅱ中，加入二氧化锰发生以下反应：，已知滤液1中的主要溶质为MnSO4，同时还含有少量NiSO4，则步骤Ⅱ中加入氨气和水的主要目的是___________。 (3)步骤Ⅲ中，所得滤液2中含有的溶质为MnSO4、(NH4)2SO4，则滤渣2中主要成分为___________。(填化学式) (4)步骤Ⅳ中，电解后的废液中还含有Mn2＋，常用石灰乳进行一级沉降得到沉淀Mn(OH)2和氨气，过滤后，再向滤液中加入Na2S进行二级沉降得到沉淀MnS。沉降过程的产物中，___________可循环利用于上述流程。 5．（2023·江苏无锡·统考一模）铁及其化合物在日常生活、工业生产中均发挥着重要的作用。 铁是人体中不可或缺的微量元素 (1)正常情况下，从食物中获取的铁就能满足人体对铁的需要。菠菜中的铁元素以草酸亚铁(FeC2O4，淡黄色难溶于水的晶体)的形式存在。FeC2O4常用于