2023年中考化学二轮专题练习---综合应用题

2023年中考化学二轮专题练习---综合应用题 一、综合应用题 1．金属是一种重要的资源，人类的生产、生活与金属密切相关。 （1）下列金属制品利用了金属导热性的是____________。 A 铁锅          B 铜导线     C 铝箔     D 黄金项链 （2）为探究铁、铜、银三种金属的活动性强弱，甲同学设计了以下两个实验：①铁片浸入氯化铜溶液中；②铁片浸入硝酸银溶液中。乙同学认为该实验方案不能完全证明三种金属的活动性顺序请你说明理由并补充一个实验来达到目的______。 （3）铁是人类提取量最大的金属，图1是实验室模拟炼铁的微型实验。 ①实验中观察到的现象是什么？________ ②写出a处反应的化学方程式。________ （4）向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入过量的锌粒，图2表示反应过程中溶液中FeCl2的质量变化情况。 ①B点时溶液中含有哪些溶质？________（写化学式）。 ②请写出C点时发生反应的化学方程式__________。 （5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝得到铝和氧气。试计算电解10.2 t氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少______？ 2．“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 【方案一】沉淀分析法（如图所示）。 （1）沉淀A的成分是_____（用化学式填空）； （2）确定CaCl2溶液是否过量的方法是向溶液M中滴加_____，如果有白色沉淀产生，则说明氯化钙溶液过量。 （3）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”），判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若_____（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净。 【方案二】气体分析法 称取该纯碱样品21.5g，加入到盛有150g的稀盐酸的烧杯中，样品完全反应后，测得烧杯内混合物的质量为162.7g （1）求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。_____（写出具体计算过程） （2）假如称量准确，通过计算得到的纯样品中Na2CO3的质量分数比实际数值偏小，你认为其中可能的原因是_____。 3．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。 Ι．从海水中获得淡水 下列方法常用于海水淡化的是 ____________ (填字母)。 A．蒸馏法 B．吸附法 C．沉淀法 D．过滤法 Ⅱ．从海水中提取溴(Br2) 工业上通常是将氯气通入海水晒盐后的母液中，将溶液中的溴化钠(NaBr)转化为溴单质(Br2)，然后鼓入热空气，使溴单质(Br2)从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴。该过程中主要反应的化学方程式为 _______________________ ，其反应类型是 ______________ 。 Ⅲ．从海水中提取金属镁 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，工业上从海水晒盐后的母液中提取镁的主要流程如下： 试回答下列问题： (1)石灰乳主要成分的化学式为 _____________ 。 (2)Mg(OH)2中加入试剂a发生反应的化学方程式为 ____________________________ 。 (3)操作b是在HCl气体氛围中高温灼烧进行的。若直接灼烧MgCl2·6H2O晶体，则生成MgO和另外两种化合物，写出有关反应的化学方程式 ___________________________ 。 Ⅳ．以海水中提取的食盐为原料制备纯碱 制备过程中主要涉及以下三步反应： ① CO2+NH3+H2O =NH4HCO3 ② NH4HCO3 + NaCl=NaHCO3 ↓ + NH4Cl ③ 试回答下列问题： (1)制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H2O和 __________________ 。 (2)在实验室里证明反应③中的NaHCO3已完全分解的具体操作是 ________ 。 (3)某化学兴趣小组认为，在碳酸氢钠完全分解的情况下，所得的纯碱中也会混有来自反应②中的杂质，为此他们进行了如下探究： a．取2.2g纯碱样品，加水完全溶解得100g溶液； b．配制100g 3.65%的稀盐酸； c．取上述一种溶液25g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如下图所示。 步骤c中当滴入另一种溶液为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应。则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 ___________ (写出计算过程，计算结果保留1位小数) 4．（1）回答有关燃料的问题： ①三大矿物燃料包括：煤、石油和___； ②天