2023届高三化学一轮专题复习-化学反应原理综合题 (3)

2023届高三化学一轮专题复习-化学反应原理综合题 1．（2023秋·陕西商洛·高三统考期末）选择性催化还原法(SCR)技术是目前国际上主流高效去除尾气中的技术路线，主要用于还原尾气中的。在一定温度范围内，催化剂将分解成无害的氮气和水()，同时，在SCR催化剂的末端涂覆ASC(氨氧化催化剂)，将未反应完全的氨气氧化，防止氨气泄露。其反应原理及主要方程式如图所示： SCR标准主反应：   SCR辅助反应：   ASC反应：   反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   请回答下列问题： (1)由上述反应可知，SCR标准主反应的_______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 (2)在密闭容器中进行SCR标准主反应时，氨氮比与温度均会影响该反应的脱硝效率(单位时间内脱除的量与未经脱硝前烟气中所含量的百分比)，其关系如图所示： ①根据图像信息判断，脱硝的最佳条件是_______。 ②氨氮比一定时，在400℃脱硝效率最大，其可能的原因是_______。 (3)时，在1 L恒容密闭容器中充入1 mol NO、和，仅发生SCR辅助反应：，5min时反应达到平衡，测得的物质的量分数为。 ①在0～5 min内，_______，NO的平衡转化率为_______。 ②时，该反应的平衡常数_______。 2．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考阶段练习）尿素是人体和动物的代谢产物之一，是人类历史上首个由无机物人工合成的有机物。氨基甲酸铵是以氨气和二氧化碳为原料合成尿素的中间产物。 (1)合成尿素的总反应可表示为，该反应一般认为通过如下步骤来实现： Ⅰ． Ⅱ． ①若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________(填序号)。 ②能定性表示反应Ⅰ的随温度变化的曲线是________(填“A”或“B”)。 (2)通过如下装置，可测定25℃时氨基甲酸铵分解反应的化学平衡常数。测定的实验步骤如下： (Ⅰ)将恒温水槽温度调至25℃； (Ⅱ)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于容器中[只发生反应：]； (Ⅲ)关闭，打开和，开启真空泵抽气至测压仪数值接近0后关闭； (Ⅳ)关闭，缓慢开启以维持Ⅱ型管两边液面始终相平。读取并记录该过程的压强数值(如图)。 ①计算0~5min之间，分压的平均变化率为________。该反应的平衡常数________。 ②步骤Ⅳ中，若测压仪最终读数稳定时，U型管左侧液面偏高，则测量值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③上述体系平衡后，若只改变下列条件，重新建立平衡，的分压一定增大的是________(填序号)。 A．加入适量氨基甲酸铵        B．按物质的量之比1∶1加入适量和 C．适当升高温度        D．适当缩小容器体积 ④常温常压(25℃、100kPa)下，向空气中掺入和(二者物质的量之比为2∶1)可以防止氨基甲酸铵分解，混合气体中氨气与空气的体积比为________(忽略空气中已有的)。 (3)尿素废水使水体富营养化，通过电解法处理后可排放，其装置示意图如下图所示。 ①该装置阳极的电极反应式为________________。 ②假设废水中尿素的含量为6.1g/L，处理过的废水中尿素的含量低于100mg/L，若两极共产生气体22.4L(标准状况下)，理论上最多处理废水________L。 3．（2023秋·辽宁丹东·高三统考期末）Ⅰ.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。回答下列问题：在773K时，分别将1.0molN2和3.0molH2充入一个固定容积为0.5L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间(t)的关系如表所示。 t/min 0 5 10 15 20 25 30 3.0 2.25 1.8 1.65 1.515 1.5 1.5 0 0.5 0.8 0.9 0.99 1.0 1.0 (1)反应进行到10分钟时N2的平均反应速率为_______。下列措施中既可以提高平衡时H2的利用率又能加快反应速率的是_______。 a．升高温度    b．增大N2浓度    c．使用催化剂    d．将生成的NH3分离 (2)不同压强下，该反应平衡后混合物中氨的体积分数()如图所示，、和由大到小的顺序是_______。 Ⅱ.的排放主要来自于汽车尾气，可用如下两种方式对其进行处理： a．   b．   (3)反应a可自发进行，则_______0(填“>”或“＜”)。 (4)已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的气体，保持恒压测得的转化率随温度的变化如图所示。 由图可知，_______0(填“>”或“＜”)。在1050K时，的体积分数为_______。用某物质