2023年中考化学二轮专题练习----综合应用题

2023年中考化学二轮专题练习---综合应用题 一、综合应用题 1．某实验小组为探究酸的化学性质，同学们完成了如下图所示的实验。 (1)图甲两种物质不发生复分解反应的原因是_________。 (2)图乙中，要证明两种物质发生化学反应，最好加入的指示剂是________，该反应的微观实质是________。 (3)图丙反应的现象是______。 (4)图丁反应的化学方程式是_________。 (5)实验完后，同学们将甲乙丙三支试管的液体倒入大烧杯中，滴入酚酞试液后，得到无色溶液，对于无色溶液的成分(酚酞除外)，同学们提出了以下猜想： 猜想一：氯化钠、氯化钙、 猜想二：氯化钠、氯化钙、稀盐酸 猜想三：氯化钠、氯化钙、氢氧化钠 猜想四：氯化钠、氯化钙、碳酸钠 【讨论】小明认为猜想三不正确，理由是_____。小红认为猜想四不正确，她的理由之一是______(用化学方程式表示)。 (6)【实验】小明取少量液体于试管中，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明猜想二成立。小红对此提出了疑义，她的理由是__________。小红设计了实验证明了猜想二正确。实验步骤是取少量氢氧化铜固体于试管中，加入少量滤液，观察到的实验现象是_________，证明猜想二成立。 2．海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，下面是从海水中提取氯化钠的大致过程(如图1)和氯化钠、氯化钙的溶解度表与溶解度曲线。 温度/C 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 氯化钙 59.5 65.0 74.5 100 128 (1)“海水晒盐”主要发生____变化(填“物理”或“化学”)。CaCl2的溶解度曲线是图2的____图(填“甲”或“乙”)。 (2)一定质量的海水，通过贮水泡引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氢化钠的质量会__________(填“增大”、“不变”或“减小”)。 (3)结晶池后的实验操作是__________。 (4)晒盐过程中得到粗盐和母液。母液的主要成分及其溶解度的变化如表格，对于母液的说法正确的是 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 C．结晶池中CaCl2不结晶，因为CaCl2的溶解度随着温度的升高而增大很多，不易形成饱和溶液 3．水与人类的生活和生产密切相关。 (1)下列各组物质能形成溶液的是___________(填字母) A．蔗糖和水 B．面粉和水 C．植物油和水 D．碘和汽油 (2)如表所示是NaCl和KNO_{3}物质在不同温度下的部分溶解度数据，请回答下列问题： 温度(℃) 10 20 30 40 60 溶解度(g) NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.3 KNO3 20.0 31.6 45.8 63.9 110 ①受温度变化的影响较大的是__________(填物质名称)。 ②下列有关说法正确的是___________(填字母). A．KNO3的饱和溶液中混有NaCl时，可通过冷却热的饱和溶液方法提纯KNO3 B．20°C时，向50g水中加入25g NaCl固体，所得溶液的溶质质量分数是33.3% C．从表中数据可以判断NaCl和KNO3的溶解度相等的温度在20°C~30°C之间 D．40°C时，将NaCl、KNO3的饱和溶液降温到10°C，所得溶液的溶质质量分数大小关系是NaCl>KNO3 ③如图试管中盛放的是60°C时的KNO3饱和溶液，将某物质放入烧杯内的水中，不断搅拌，试管中有晶体析出，加入的物质是____________(填序号). A．硝酸铵        B．干冰                C．生石灰           D．浓硫酸 ④NaCl的水溶液在工业生产方而有着重要的用途。“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液来制取产品，制得的“碱”为____________(写化学式)。 (3)现要测定一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液变质的程度。称取100g该溶液加入烧杯中，并滴加溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液，产生沉淀的质量与所滴加CaCl2的溶液质量关系如图所示，通过计算求出原氢氧化钠溶液中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程) 4．科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。下图是某同学整理的铁及其化合物知识网络图。 （1）分类归纳是研究化学物质的重要方法。 ①铁丝燃烧生成Fe3O4的过程中___（选填”放出”或“吸收”）热量。 ②铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的___等发生化学反应的过程。 ③与FeSO4中铁元素化合价相同的铁氧化物的化学式是____。 （2）控制变量、设计对比