2023届高三化学一轮复习 小微专题强化+新题速递16：化学反应原理、水溶液中的离子平衡+综合练习

12.23 化学反应原理、水溶液中的离子平衡+综合练习 【Part1——化学反应原理、水溶液中的离子平衡】 1、在常温时，下列说法正确的是 化学式 CH3COOH H2CO3 H2C2O4 Ka Ka=1.8×10-5 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 A.在Na2C2O4溶液中通入少量的CO2可以发生如下反应：C2O42-+CO2 +H2O=HC2O4-+HCO3- B.向0.1mol·L-1的H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液恰好至中性，此时溶液中各离子浓度大小关系是： c(Na+)>c(HC2O4—）>c(C2O42-)>c(OH—)= c(H+) C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此时溶液pH=5 D.0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有： c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH) 2、常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c（H＋）表示为pH水＝-lgc（H＋）水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。 下列推断正确的是 A.HX的电离方程式为HX＝H＋＋X- B.T点时c(Na＋)＝c(Y-)＞c(H＋)＝c(OH-) C.常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低 D.常温下，HY的电离常数 3、CO2资源化利用的方法之一是合成二甲醚（CH3OCH3简写做DME）。CO2催化加氢法合成DME，其过程中主要发生下列反应： 反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) 其中，反应Ⅱ分以下两步完成，请写出反应Ⅳ的热化学方程式。 反应Ⅲ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 反应Ⅳ：___________。 （1）反应Ⅳ的热化学方程式为________。 （2）在CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2的平衡转化率和平衡时CO、DME的选择性随压强或温度的变化见下图。已知： DME的选择性； CO的选择性 ①依据图像中的数据分析，提高平衡时DME的选择性应当选择的条件为________。 A 高温高压 B 低温低压 C 高温低压 D 低温高压 按照温度对化学平衡的影响图像分析温度低于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而降低的原因是_______。 ②某温度和压强下，起始投入1mol CO2与足量H2发生反应，达到平衡时CO2的转化率为40%，部分物质的物质 的量如下表： CH3OH CO H2O 0.06mol 0.02mol 0.56mol 计算平衡时DME的选择性为________，反应Ⅳ的化学平衡常数为________。 （3）经研究发现，在不同反应条件下反应相同时间（未平衡）测定发现，体系中CH3OH的浓度均很低，则可知活化能大小关系：反应Ⅲ________反应Ⅳ（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （4）3.0MPa，投料比为时进行反应，CO的浓度随时间变化如下图所示，则下列说法正确的为_______。 A．在0~1min范围内，反应Ⅰ的速率随温度升高而增大 B．200℃条件下，随反应时间的延长，CO的浓度始终增大 C．260℃条件下，随反应时间的延长，CO的浓度先增大后减小最终不变 D．260℃条件下，2min后CO的浓度减小是因为随时间推移反应Ⅱ的进行使体系中H2O（g）浓度越来越高，反应Ⅰ 的逆反应速率不断增大，从而使CO浓度逐渐下降 【Part2——综合练习】 4、在实现飞天梦想的过程中，化学科学发挥着重要作用。下列说法错误的是 A．嫦娥5号上携带的“高科技国旗”中所含的高性能芳纶纤维是一种有机高分子材料 B．喷气式飞机所用的燃料——航空煤油是烃的混合物 C．国产中大型太阳能无人飞机“墨子Ⅱ型”机身所用的碳纤维是一种无机非金属材料 D．为天宫空间站供电的太阳能电池中所用的砷化镓(GaAs)是一种合金 5、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A．11.5g金属钠投入200mL1mol/L盐酸中，产生氢气分子的个数为0.1NA B．水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA C．1molNaBH4与足量水反应[NaBH4＋H2O →NaBO2＋