2023届高三化学一轮复习 小微专题强化+新题速递13：化学反应原理+综合练习

11.25 化学反应原理+综合练习 【Part1——化学反应原理】 1、金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是 A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高 C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n D．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 2、某课题组设计一种固定CO2的方法。下列说法不正确的是 A．反应原料中的原子100%转化为产物 B．该过程在化合物X和I-催化下完成 C．该过程仅涉及加成反应 D．若原料用，则产物为 3、氢气在化学工业中应用广泛，回答下列问题： （1）已知：I.； Ⅱ.； Ⅲ. 若反应Ⅲ的逆反应活化能为，则正反应活化能为_______(用含的式子表示)。 （2）能与反应，反应热化学方程式为。在某恒容密闭容器中按投料比发生上述反应，不同催化剂条件下反应相同时间测得转化率与温度的关系如图1所示。 ①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_______。(填标号) A．2v逆(NO)=v正(N2) B．混合气体的密度不再变化 C．容器内总压强不再变化         D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 ②使用催化剂乙时，NO转化率随温度升高先增大后减小的可能原因是_______。 ③研究表明该反应v=kcm(H2)c2(NO)，其中k为速率常数，与温度、活化能有关。T1℃的初始速率为v0，当H2转化率 为50%时，反应速率为，由此可知m=_______。设此时反应的活化能为Ea′，不同温度T1、T2条件下对应的速 率常数分别为k1、k2，存在关系：(R为常数)。据此推测：活化能越大，升高温度，速 率常数增大倍数_______。(填“越大”、“越小”或“不变”) （3）工业上常利用反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H＜0合成氨气，在30MPa、不同物质的量分数(75%的H2和25%的N2；67.5%的H2、22.5%的N2和10%的惰性气体)条件下进行实验，测得平衡时，NH3体积分数与温度的关系如图2。 ①物质的量分数为75%的H2和25%的N2对应的曲线是_______。(填“a”或“b”) ②M点，该反应的压强平衡常数Kp=_______(MPa)﹣2(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 【Part2——综合练习】 4、化学与生产、生活和环境密切相关，下列说法错误的是 A．战国曾侯乙编钟是青铜制品，青铜是我国使用最早的合金 B．航天器“天问一号”温控涂层材料聚酰胺属于高分子化合物 C．“碳中和”的最新成果将转化为淀粉，此过程涉及了氧化还原反应 D．雾霾中含有气溶胶，分散质直径为2.5微米的颗粒物可形成胶体 5、下列离子方程式书写正确的是 A．草酸溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色： B．乙酰水杨酸与足量溶液共热：+3OH-+CH3COO-+2H2O C．加硫酸变橙色： D．将通入含有的溶液中： 6、由同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是 A．W、X、Y、Z第一电离能由大到小依次是：Z>Y>X>W B．简单离子的半径：Y＜ Z C．W和X的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X D．W、Z形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构 7、高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图： 下列说法正确的是 A．物质A是C2H4 B．属于物质B的同系物且相对分子质量比B大14的有机物有4种 C．物质C与乙醇也可以发生缩聚反应 D．合成M的整个过程均发生的是理想的原子经济性反应 8、SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-lgc(X)(X 为Sr2+或F- )与lg[]的关系如图所示。下列说法正确的是 A．L1代表-lgc(Sr2+)与lg[]的变化曲线 B．Ka(HF)的数值为10-2.2 C．a、c 两点的