2023届高三化学一轮复习 小微专题强化+新题速递9：物质结构+综合练习

10.21 物质结构+综合练习 【Part1——物质结构】 1、 （1）尿素()可将还原为。在尿素分子中所含原子中，第一电离能最大者的轨道表示式为_______。 （2）离子的空间构型为V形，写出一个与离子互为等电子体的分子_______。酸性弱于，请解释原因_______。 （3）尿素中所有原子共平面，据此推断其中N原子的杂化轨道类型为_______。尿素晶体的熔点为132.7℃，比相同摩尔质量的乙酸熔点(16.7℃)高116℃，这是主要是因为_______。 （4）氨基磺酸也可将还原为。氨基磺酸内盐结构()中接受孤对电子的是_______(填“N”或“S”)。 （5）氟化镓的熔点为1000℃，氯化镓的熔点为77.9℃，在270℃左右以二聚体存在。 ①画出分子的结构式：___________，其中镓的配位数为___________，与中的杂化方式 分别为___________、___________。 ②氟化镓的熔点比氯化镓高的原因是___________。 （6）灼烧钾及其化合物时，会产生特殊的焰色，这是由于钾元素的核外电子由_______ ( 填“激发态”或“基态”)跃迁到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于_______(填“发射”或“吸收”)光谱。 （7）离子晶体KF的晶格能(气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量)可通过Bom-Haber循环计算得到： ①KF的晶格能为_______kJ·mol-1。 ②已知：气态非金属原子获得1个电子形成气态阴离子所释放的能量叫该原子的第一亲和能，则F原子的第一亲和能 为_______ kJ·mol-1，试解释同周期元素第一亲和能F＞O＞C＞N的原因：_______。 （8） ① [Ni (cyclam)]2+可由某些镍的化合物与cyclam 反应制得。[Ni(cyclam)]2+中，Ni2+的配位数为_______；cyclam可溶于水，而环十四烷不溶于水，其原因是_______。 ②已知3个及以上原子构成的离子团或分子中，原子有彼此平行的未参与杂化的p轨道电子，连贯重叠在一起构成π型化学键，又称为大π键，可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，如苯中的大π键可表示为。二茂铁[(C5H5)2Fe]中五元环的大π键可表示为_______。 （9）某镍、砷晶体结构如图所示。该晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)。 【Part2——综合练习】 2、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A．速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，属于天然有机高分子材料 B．制造“司母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金 C．“84”消毒液沾到皮肤上应立即用大量水清洗，并涂抹维生素C D．“化干戈为玉帛”中“帛”的主要成分是蛋白质，在一定条件下水解会生成氨基酸 3、利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液、制备氨气、制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。下列有关实验说法不正确的是 A．用装置甲制备氨气 B．用装置丁由FeCl3溶液制备FeCl3·6H2O需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等步骤 C．用装置丙可以分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3 D．用装置乙可以制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁 4、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 有白色沉淀生成 X具有强氧化性 B 往2ml 0.1 mol/L的NaA的溶液中滴加几滴甲基橙 溶液呈黄色 HA是弱酸 C 往含有淀粉的Fe(NO3)3溶液中滴加几滴HI 溶液变蓝 氧化性：Fe3+>I2 D 将2ml 0.1 mol/L MgSO4溶液与等体积等浓度的NaOH溶液充分反应，再滴加几滴0.1 mol/L CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 5、环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R表示烃基。下列说法错误的是 A．(C4H9)4NBr是反应的催化剂 B．反应过程存在极性键的断裂和形成 C．反应过程中有4种中间体 D．总反应属于加成反应 6、室温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的某一元碱MOH溶液