2023届高三化学一轮复习 小微专题强化+新题速递8：综合练习

10.14 综合练习 1、碳族化合物在研究和生产中有许多重要用途，请回答下列问题： （1）已知中硅元素为+4价，则H、Si、O、C的电负性由大到小的顺序为_______。 （2）基态锗原子(Ge)价层电子的轨道表示式为_______。 （3）邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点低；请解释其原因_______。 （4）氮化硅()是一种耐磨损、耐高温的结构陶瓷材料，其部分空间结构如图所示，其结构中每个原子杂化类型相同且均达到8电子稳定结构，请比较晶体结构中键角大小：N—Si—N_______Si—N—Si(填“>”“<”“=”)。 （5）某锂电池的负极材料是将锂原子嵌入到两层石墨烯层中间，其晶体结构如图。已知该晶体中最近的两个碳原子核间距离为a nm，石墨烯层间距离为b nm，则该晶体的密度为_______(用表示阿伏加德罗常数，列式即可)。 2、化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A．富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质 B．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造晶体管 C．Ni-Zn化合物的纳米颗粒可作反应的催化剂，提高苯的转化率 D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用 3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1 mol CO2与1 L 2 mol·L－1的NaOH溶液反应后，溶液中CO32-数为NA B．标准状况下，11.2L HF所含原子数为NA C．常温下，1L pH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10 NA D．常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA 4、下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3与Ca(OH)2按物质的量比2：1混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O B．次氯酸钠溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- C．向Na2S溶液中通入过量的SO2：2S2-+5SO2+2H2O═3S↓+4HSO3- D．向溶液中滴入等物质的量的NaOH溶液： 5、下列实验过程不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 验证蔗糖水解的产物 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察沉淀生成情况 B 提高饱和氯水中的HClO浓度 向饱和氯水中加入碳酸钙粉末并通入适量Cl2，然后过滤 C 加快铁片与盐酸的反应速率 向反应液中滴人几滴CuCl2溶液 D 比较CdS（黄色）与CuS（黑色）的溶解度（已知） 向H2S溶液中滴加0.01mol·L-1的CdSO4溶液至沉淀不再增加，然后滴入几滴0.01 mol·L-1CuSO4溶液，观察沉淀颜色变化 6、聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下： (图中虚线表示氢键) 下列说法不正确的是 A．聚维酮的单体是 B．聚维酮分子由(m＋n)个单体聚合而成 C．聚维酮碘是一种水溶性物质 D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应 7、用微生物燃料电池作电源进行模拟消除酸性工业废水中的重铬酸根离子的示意图如下，反应一段时间后，在装置②中得到和两种沉淀。下列说法错误的是 A．装置②中惰性电极为阴极 B．装置①中a极区pH逐渐减小 C．装置①中b极上消耗的与装置②中惰性电极上生成的n(生成物)不相等 D．装图②中，生成的反应式： 8、溶液中存在以下平衡：  。分别在℃、℃恒温条件下，向100mL的溶液中加入等量固体(加入的固体完全溶解)，持续搅拌下用pH传感器连续测量溶液的pH，得到实验图像。下列说法正确的是 A．T1＜T2 B．时平衡常数的数量级是 C．溶液中 D．温度下，加入固体再次达到平衡后，减小 9、正丁烷除直接用作燃料外，还用作亚临界生物技术提取溶剂、制冷剂和有机合成原料。已知： 反应1： 反应2： 反应3： （1）设为物质的量分数平衡常数，对于反应，其表达式写法：，为各组分的物质的量分数。 反应1、2、3以物质的量分数表示的平衡常数与温度的变化关系如图所示： ①反应1，正反应的活化能_______逆反应的活化能(填“大于”、“等于”或“小于”) ②稳定性A_______B(填“大于”或“小于”)： ③的数值范围是_______(填标号) A．      B．      C．0~1      D． （2）为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入2mo