高考化学小微专题强化+新题速递6：S及其化合物+综合练习

9.23 S及其化合物+综合练习 【Part1——S及其化合物】 1、相同质量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案： ①FeH2Cu， ②CuOCuSO4 Cu。 根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是 A. 相等 B. ①多 C. ②多 D. 无法判断 2、硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域。某实验小组制备硫代硫酸钠并探究其性质。 Ⅰ：硫代硫酸钠的制备 实验小组设计如下装置制备硫代硫酸钠 已知：①Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2 ②Na2S2O3中S元素的化合价分别为-2和+6 （1）仪器a的名称是___________。A中发生的化学反应方程式为___________。 （2）为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量，需控制A中SO2的生成速率，采取的措施是___________。 Ⅱ：产品纯度的测定 ①溶液配制：准确取该硫代硫酸钠样品2.0000g，配制成250mL溶液。 ②滴定：向锥形瓶中加入20.00mL0.01mol·L-1KIO3溶液，加入过量KI溶液和H2SO4溶液，发生反应： IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，然后加入淀粉溶液，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应： I2+2S2O32-= S4O62-+2I-。 （3）滴定终点现象为________，消耗样品溶液的用量为25.00mL，则样品纯度为________%(保留1位小数) Ⅲ：硫代硫酸钠性质的探究 ①取该样品，溶解，配成0.2mol/L溶液。 ②取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。 实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设： 假设1：氧化剂氧化：Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素。 假设2：___________(不考虑空气中氧气氧化)。 设计实验方案： 胶头滴管 现象 第①组 1mL饱和氯水 立即出现浑浊 第②组 ___________ 一段时间后出现浑浊，且浑浊度比①组小 （4）假设2是___________。 （5）第②组实验中胶头滴管加入的试剂是___________。 （6）依据现象，S产生的主要原因是___________。 【Part2——综合练习】 3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A．常温下，1L pH=11的Ba(OH)2溶液中，含OH-的数目为0.002NA B．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O—H键的数目为7NA C．常温下，14g和混合气体所含的极性键数目为2 NA D．0.1molCl2与CH4光照时完全反应，形成的C—Cl键总数为0.1 NA 4、下列离子方程式正确的是 A．硫氰化铁溶液中加NaOH溶液产生沉淀：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe2+恰好完全沉淀：Fe2++2SO+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓ C．新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ 5、库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其方法为，将煤中的硫元素在催化剂作用下转化为，再将通入库仑测硫仪中。已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如图所示。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。下列说法错误的是 A．在电解池中发生反应的离子方程式为 B．测硫仪工作时电解池的阳极反应式为 C．测定过程中若阳极反应生成，则由于发生反应，不会影响测得的全硫含量 D．煤样为ag，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为 （已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑） 6、依据下列实验的操作及现象，推测出的相应结论中正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶液 溶液变浑浊 该溶液一定是Ca(OH)2溶液 B pH试纸测0.1mol·L-1NaHSO3溶液 pH约为5 Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＜Kw C 向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液 产生浅黄色沉淀 溶解度AgBr比AgCl