2023届高三化学一轮复习 小微专题强化+新题速递2：离子反应、氧化还原+高考题型练习

8.19 离子反应、氧化还原+高考题型练习 【Part1——离子反应、氧化还原反应】 1、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．=1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32- B．由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3- C．能溶解Al(OH)3的溶液：K+、NH4+、NO3—、CH3COO— D．无色透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SiO32-、CH3COO- 2、下列离子方程式正确的是 A．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ B．Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O C．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2＋2MnO4-＋6H＋=518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O D．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+ 3、某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是 A．若原溶液中不存在 Na+，则 c(Cl－)＜0.1mol•L﹣1 B．原溶液可能存在Cl－ 和 Na+ C．原溶液中 c(CO32－)是 0.01mol•L﹣1 D．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+ 4、在化学上，含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示，”有效氢”含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。一般地含氢还原剂的氢被氧化成H2O，“还原能力”用氢失去电子数多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氢”之比为________。 5、某废渣中含有Al2O3和Cr2O3(三氧化二铬)，再次回收利用工艺流程如下。 （1）滤液1中阴离子为CrO42-和AlO2-，X的电子式是_______。写出滤液1与过量气体X反应生成Al(OH) 3的离子方程式：_____________________。 （2）“熔烧”中反应之一是4Na2CO3+ 2Cr2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4X，该反应中被氧化的物质是______(填化学式)；若该反应转移6mol电子，则生成_____mol Na2CrO4。 （3）“还原”中加入适量稀硫酸，调节pH=5，氧化产物为SO42-。写出离子方程式____________。 6、NaNO4中含有过氧键(－O－O－)，过氧化钠中也有类似的构成)，则N元素的化合价为___________。已知NaNO4能与水反应生成过氧化氢，其反应的离子方程式为___________________，该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 7、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)又称摩尔盐，简称FAS，它是浅蓝色绿色晶体，可溶于水，难溶于水乙醇。某小组利用工业废铁屑进行下列实验。请按要求回答下列问题： Ⅰ. FAS的制取。流程如下： （1）步骤①加热的目的是_________________________。 （2）步骤②必须在有铁屑剩余时进行过滤，其原因是(用离子方程式表示)： ______________。 Ⅱ.NH4+含量的测定。装置如图所示： 实验步骤：①称取FAS样品a g，加水溶解后，将溶液注入Y中 ②量取b mL c1 mol/LH2SO4溶液于Z中 ③向Y加入足量NaOH浓溶液，充分反应后通入气体N2，加热(假设氨完全蒸出)，蒸氨结束后取下Z。 ④用c2mol/LNaOH标准溶液滴定Z中过量的硫酸，滴定终点时消耗d mLNaOH标准溶液。 （3）仪器X的名称______________；N2的电子式为______________。 （4）步骤③蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行处理的操作是__________________；NH4+质量百分含量为(用代数式表示)__________________。 Ⅲ. FAS纯度的测定。称取FAS m g样品配制成500 mL待测溶液。配制过程中需要使用的仪器有_________________________________；分别取20.00mL待测溶液，进行如下方案实验： （5）方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定。滴定过程中需用到的仪器中(填图中序号)_________。滴定中反应的离子方程式为____________________。 （6）方案二： 向待测液中加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤，干燥，称重；得到固体n g ；则FAS的质量百分含量为(用