2023年中考化学二轮专题复习----科学探究题

2023年中考化学二轮专题复习-科学探究题 1．过氧化镁（MgO2）是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。 I、过氧化镁的性质 (1)过氧化镁是一种白色的粉末，其外观、物理性质与氧化镁相似。过氧化镁在常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧化镁和一种单质。该反应的化学方程式为______。过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应的化学方程式为：。 Ⅱ、过氧化镁的制备 图1是利用碱式碳酸镁【Mg2（OH）2CO3】和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。 【资料】 ①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生CO2； ②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热。 (2)检测煅烧过程碱式碳酸镁已完全分解的方法______（写出具体的操作和现象）。 (3)用上述碱式碳酸镁在550℃、600℃，650℃及700℃下煅烧一定的时间生成氧化镁，再用上述条件制备的氧化镁分别与30%双氧水反应生成过氧化镁的产率如图2和图3。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在______℃，煅烧时间适宜控制在______h。 Ⅲ、过氧化镁的纯度检测 (4)在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（不考虑其他杂质），以下是该小组进行纯度检测的实验装置（图4）和实验步骤。 步骤①：______。 步骤②：装入药品（样品质量为0.7g），调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为10.0mL； 步骤③：打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关； 步骤④：再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为122mL； 步骤⑤：数据处理。 (5)稀盐酸中放入少量硫酸铜溶液的目的是______。 (6)根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数是______（该实验条件下O2密度为1.429g/L）。 (7)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是______（填字母）。 A．生成的氧气有少量溶于水 B．未等装置冷却到室温就开始读数 C．滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积 2．小明在网上查到一个趣味小实验，用蜡烛测氧气含量可以得到氧气约占空气体积1/5的结论。 【提出问题】 (1)小明认为：蜡烛含有碳、氢两种元素，充分燃烧会生成二氧化碳和水，实验结果应该是氧气体积_______（大于/小于/等于）空气体积的1/5。 带着这个疑问，小明按网上的方法进行了如下探究： 【实验探究1】如图1，在盛有足量水的容器中放一根燃着的蜡烛，然后用盛满空气的玻璃圆筒倒扣住蜡烛。 【现象】 (2)一开始蜡烛继续燃烧，稍后水中冒出几个气泡，然后逐渐熄火，圆筒内液面逐渐上升，最终停留在等分线4处。请你解释进入约1/5体积的水的原因_______。 【实验探究2】 (3)小明利用课本中红磷测氧气含量的实验装置（气密性良好）继续探究：把红磷换成蜡烛，瓶中水换成足量澄清石灰水。在蜡烛熄灭后打开弹簧夹前，还振荡了瓶中的石灰水，进行这项操作的原因是_______；写出该操作时发生反应的化学方程式_______。打开弹簧夹后发现水只进入了约1/10体积。 【反思评价】水为何只进入了约1/10体积？ 【实验探究3】 (4)小明又继续探究瓶内剩余气体的成分。把点燃的红磷伸入集气瓶内，发现红磷没有立即熄灭，而是燃烧一段时间后再熄灭，同时生成了白色固体物质。 结论：蜡烛燃烧熄灭后剩余气体中含有_______。 【交流小结】请依据以上探究分析蜡烛能否测定氧气含量？_____。 【拓展探究】小明继续对红磷熄灭后的剩余气体进行探究，把点燃的镁条伸入集气瓶内，发现镁条仍然能继续燃烧一段时间，发出黄光同时生成了黄色固体物质。 (5)小明猜测黄色固体物质不是镁与氧气反应的生成物，而是与氮气反应的生成物，理由_______。 (6)经分析，黄色固体物质是镁与氮气反应生成的氮化镁，已知36g镁在氮气中完全反应可以得到50g氮化镁，求氮化镁的化学式为_______。 (7)已知：氮化镁可以与水在常温下发生剧烈反应，生成氢氧化镁和一种具有刺激性的气体，请写出该反应的化学方程式_______。 3．在化学分组实验课上。某实验小组的同学对“纯碱的化学性质”进行如图探究： （1）能证明Na2CO3溶液呈碱性的实验现象是______。 （2）C试管中发生反应的化学方程式为______。 （3）实验结束后，小米出于好奇将D试管中的上层废液与B试管中的废液一起倒入烧杯中发现烧杯中只有气泡产生。同学们对烧杯内混合液中的溶质成分进行如下探究： 【提出问题】烧杯内混合液中的溶质成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一：NaCl 猜想二：HCl、NaCl 猜想三：______。 【实验验证】 实验操作 实验现